Điểm tốt nghiệp tính 10 đơn vị học trình( cho mỗi môn) · không có học phần dưới 5 điểm (tính cả thi lại), tính tới thời điểm xét · có các chứng chỉ quốc phòng, thể chất, SHCD ...

Để hoà tan hết một hỗn hợp gồm 0,02 mol kim loại A (hoá trị II) và 0,03 mol kim loại B (hoá trị III) cần m gam dung dịch HNO3 21%. Sau phản ứng thu được 0,896 lít (đkc) hỗn hợp NO và N2O. Viết các phương trinh phản ứng xảy ra và tính M.

Với tất cả các bài toán mà trong đề có xảy ra nhiều giai đoạn oxi hóa khác nhau (thường là 2 giai đoạn) bởi các chất oxi hóa khác nhau. Khi ấy, ta có thể thay đổi vai trò oxi hóa của chất oxi hóa này cho chất oxi hóa kia để bài toán trở nên đơn giản hơn.

Sự ăn mòn của kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường. Hậu quả là kim loại bị oxi hóa thành các ion dương bởi các quá trình hóa học hoặc điện hóa: M → Mn+ + ne

- Tinh bột là chất rắn, trắng, vô địng hình, không tan trong nước nguội.Trong nước nóng tinh bột cho ta dung dịch keo nhớt, gọi là hồ tinh bột. - Tinh bột được tích luỹ chủ yếu trong các loại hạt, củ, quả...

Peptit là loại hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc - amino axit liên kết với nhau bởi các liên kết peptit. Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- giữa hai đơn vị α - amino axit. Nhóm -CO-NH- giữa 2 đơn vị- amino axit được gọi là nhóm peptit.

Trong bảng tuần hoàn hơn 80% các nguyên tố hóa học là kim loại, chúng bao gồm: - Các nguyên tố s thuộc nhóm IA, IIA (trừ hidro). - Tất cả các nguyên tố d (thuộc nhóm B). - Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ lantan và họ actini). - Các nguyên tố họ p của nhóm IIIA (trừ B), thiếc và chì (nhóm IVA), bitmut (nhóm VA) và poloni (nhóm VIA).

Xà phòng là hỗn hợp muối natri hoặc muối kali của axit béo, có thêm một số chất phụ gia. Thành phần: Chủ yếu là muối RCOONa, RCOK với R: C15H31, C17H35... Ngoài ra còn có chất độn (làm tăng độ cứng để đúc bánh), chất tẩy màu, chất diệt khuẩn và chất tạo hương...

Tài liệu tham khảo và đề thi ôn tập tuyển sinh cao đẳng, đại học của các trường trung học phổ thông dành cho các bạn ôn thi tốt trong kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông và tuyển sinh cao đẳng, đại học

Là phản ứng phân huỷ phân tử một hợp chất thành nhiều phân tử chất khác dưới tác dụng của nhiệt. Hợp chất càng bền, bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

Dùng công thức tổng quát để tìm hệ thức giữa số nguyên tử H, C, số nhóm chức của mỗi loại chất ( k = số liên kiết p). * Bước 3: Lập phương trình toán học biểu thị mối liên quan giữa số nguyên tử H, số nguyên tử C và số nhóm chức. * Bước 4: Giải phương trình, lấy nghiệm thích hợp. Ví dụ: Công thức đơn giản của một axit no đa chức là (C3H4 O3)n. Hãy biện luận để tìm công thức phân tử của axit trên....

Trong tinh thể muối ăn, Na+ và Cl- hút lẫn nhau bằng lực hút tĩnh điện, không di chuyển tự do được nên không dẫn điện. Khi cho tinh thể muối ăn vào nước, cực âm của phân tử H2O bị hút về phía ion dương của tinh thể, còn cực dương của phân tử H2O bị hút về phía ion âm của tinh thể. Do đó, lực hấp dẫn giữa các ion khác dấu trong tinh thể giảm đi, tinh thể bị hoà tan phân li thành ion. Trong dung dịch NaCl, các ion Na+ và ion Cl- di chuyển tự do vì vậy...

Do xuất hiện liên kết hiđro, lực liên kết giữa các phân tử rượu lớn vì vậy cần một năng lượng nhiệt để phá vỡ các mối liên kết này nên rượu etylic có nhiệt độ sôi hơn hẳn. TRUNG HIẾU 16: Nhiệt độ sôi Ts của C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH và CH3COOC2H5 tương ứng bằng 12,50C; 78,30C và 77,10C. Hãy giải thích vì sao khối lượng phân tử của C2H5OH M=46, CH3COOH M=60 nhỏ hơn khối lượng phân tử của C2H5Cl M = 64,5,CH3COOC2H5 M = 88 nhưng nhiệt độ sôi lại cao hơn và vì sao nhiệt độ sôi của axit axetic cao hơn rượu...

Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH4 +, c mol HCO3, d mol CO3 2-, (không kể các ion H+, và OH- của H20). Thêm dần dung dịch Ba(OH)2 nồng độ g mol/l vào dung dịch A, người ta thấy khi thêm tới V ml dung dịch Ba(OH)2 thì kết tủa đạt giá trị lớn nhất và nếu thêm tiếp Ba(OH)2 thì lượng kết tủa không thay đổi. a) Tính thể tích V theo a, b, c, d, e, g b) Lấy dung dịch nước lọc (sau khi thêm dung dịch Vml Ba(OH)2 dung dịch A) đem cô cạn thì thu được bao nhiêu chất rắn...

Electron hoá trị: Là những electron ở lớp ngoài, có khả năng tham gia vào việc tạo thành liên kết hoá học. Với các nguyên tố phân nhóm chính, electron hoá trị là những electron ở lớp ngoài cùng. Với các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ, thì electron hoá trị là các electron lớp ngoài cùng và phân lớp d sát lớp ngoài cùng.

Nguyên tắc của phương pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng (ĐLBTKL): "Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng". Cần lưu ý là: không tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn trong dung dịch. Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu được bằng tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit....

Để giải tốt các bài toán bằng việc áp dụng phương pháp ion, điều đầu tiên các bạn phải nắm chắc phương trình phản ứng dưới dạng phân tử từ đó suy ra phương trình ion. Đôi khi có một số bài tập không thể giải theo các phương trình phân tử được mà phải giải dựa theo phương trình ion. Việc giải bài toán hoá học bằng cách áp dụng phương pháp ion giúp chúng ta hiểu kĩ hơn về bản chất của các phương trình hoá học....

Câu 1: Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Al thuộc chu kì 3, phân nhóm chính nhóm III. B. Al thuộc chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm III. C. Ion nhôm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s2. D. Ion nhôm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2. Câu 2: Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2 H2. Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hoá là chất nào? A. Al. B. H2O. C. NaOH. D. NaAlO2. Câu 3: Mô tả...

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử của Fe là: A. 1s22s22p63s23p63d54s3. B. 1s22s22p63s23p63d44s4. C. 1s22s22p63s23p63d64s2. D. 1s22s22p63s23p63d44s1. Câu 2: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, vị trí của nguyên tố Fe là: A. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B. B. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIB, sắt là nguyên tố phi kim. C. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B. D. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VB, sắt là kim loại nhóm B. Chọn câu trả lời...

Câu 1: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là công thức nào sau đây? A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. RbCl. Câu 2: Có 2 lít dung dịch NaCl 0,5M. Khối lượng kim loại và thể tích khí thu được (đktc) từ dung dịch trên (hiệu suất điều chế bằng 90%) là: A. 27 gam và 18 lít. B. 20,7 gam và 10,08 lít. C. 10,36 gam và 5,04 lít. D. 31,05 gam và 15,12 lít....