Trắc nghiệm hóa học - Phần phản ứng vô cơ
Trắc nghiệm hóa học - Phần phản ứng vô cơ .Miêu tả cụ thể , rõ ràng
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 109 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
Chương trình Hóa học
IX. CAÙC PHAÛN ÖÙNG VOÂ CÔ THÖÔØNG GAËP KHAÙC
1. Kim loaïi taùc duïng vôùi oxi
Kim loaïi + O2 Oxit kim loaïi
(Tröø Ag, Au, Pt)
Thí duï:
2Na + 1/2O2 Na2O
Natri Oxi Natri oxit
Ca + 1/2O2 CaO
Canxi Canxi oxit
2Al + 3/2O2 Al2O3
Nhoâm Nhoâm oxit
3Fe + 2O2 t0 Fe3O4
Saét Saét töø oxit
[ Coù theå: Fe + 1/2O2 t0 FeO Saét (II) oxit
2Fe + 3/2O2 0
t Fe2O3 Saét (III) oxit tuøy theo giaû thieát ]
Cu + 1/2O2 t0
CuO Ñoàng (II) oxit
Zn + 1/2O2 t0 ZnO Keõm oxit
2K + 1/2O2 K2O Kali oxit
Löu yù
L.1. Haàu heát kim loaïi taùc duïng vôùi oxi, khoâng ôû nhieät ñoä thöôøng thì ôû nhieät ñoä cao,
ñeå taïo oxit kim loaïi töông öùng, nhöng caùc kim loaïi baïc (Ag), vaøng (Au), baïch
kim (Pt) khoâng taùc duïng vôùi O2, ngay caû khi ñun noùng ôû nhieät ñoä cao.
Ag, Au, Pt + O2 t0
L.2. Ozon (O3) coù theå oxi hoùa ñöôïc baïc (Ag)
2Ag + O3 Ag2O + 1/2O2
L.3. Cu + 1/2O2 t0 CuO
Ñoàng (maøu ñoû) Ñoàng (II) oxit (maøu ñen)
2Cu + 1/2O2 t0 cao Cu2O
Ñoàng (I) oxit (maøu ñoû gaïch)
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 110 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
L.4. Haàu heát oxit cuûa kim loaïi laø oxit bazô. Tuy nhieân coù moät soá oxit kim loaïi laø
oxit löôõng tính (Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, SnO2, PbO2), vaø oxit öùng
vôùi hoùa trò cao nhaát cuûa kim loaïi coù nhieàu hoùa trò laø oxit axit (Mn2O7, CrO3).
Thí duï: Na2O, Ag2O, CaO, MgO, Cu2O, CuO, HgO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 laø caùc
oxit bazô.
2. Phi kim taùc duïng vôùi oxi
Phi kim + O2 Oxit phi kim
(Tröø caùc halogen)
Thí duï:
S + O2 t0 SO2
Löu huyønh Oxi Khí sunfurô, Anhiñrit sunfuric, Löu huyønh ñioxit
C + O2 (dö) t0 CO2
Cacbon Khí cacbonic, Anhiñrit cacbonic, Cacbon ñioxit
C + 1/2O2 (thieáu) t0 CO
Cacbon oxit, Cacbon monoxit
H2 + 1/2O2 t0 H2O
Hiñro Nöôùc, Hiñro oxit
Si + O2 t0 SiO2
Silic Silic oxit, Anhiñrit silicic
2P + 5/2O2 (dö) P2 O 5
Photpho Anhiñrit photphoric, Ñiphotpho pentaoxit
2P + 3/2O2 (thieáu) P2O3
Anhiñrit photphorô, Ñiphotpho trioxit
Löu yù
L.1. Oxi (O2) taùc duïng ñöôïc vôùi phaàn lôùn caùc phi kim ñeå taïo oxit phi kim töông öùng,
nhöng caùc halogen (F2, Cl2, Br2, I2) khoâng phaûn öùng tröïc tieáp vôùi oxi.
L.2. Löu huyønh (S) khi ñoát chaùy chæ taïo khí sunfurô (SO2). Chæ khi naøo ñoát chaùy löu
huyønh maø coù chaát xuùc taùc thích hôïp (V2O5 hay Pt) thì môùi coù theå taïo ra SO3
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 111 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
(anhiñrit sunfuric). SO3 ñöôïc taïo ra laø do SO2 taùc duïng tieáp vôùi O2 khi coù hieän
dieän chaát xuùc taùc vaø nhieät ñoä thích hôïp (V2O5 hay Pt ôû 4500C).
S + O2 t0 SO2
2SO2 + O2 V2O5 (Pt), 4500C 2SO3
Anhiñrit sunfurô Anhiñrit sunfuric
(V2O5: Vanañi oxit, Ñivanañi pentaoxit)
L.3. Nitô (N2) ñöôïc coi laø moät khí khoâng chaùy (töông ñoái trô). N2 chæ taùc duïng ñöôïc
moät phaàn vôùi oxi (O2) ñeå taïo NO (nitô oxit) khi ôû nhieät ñoä raát cao (30000C) hay
vôùi söï hieän dieän cuûa tia löûa ñieän. NO laø moät khí khoâng coù maøu, khí naøy taùc duïng
deã daøng vôùi O2 cuûa khoâng khí ñeå taïo khí NO2 (nitô ñioxit, khí coù maøu naâu).
N2 + O2 t0
N2 + O2 t0 raát cao (30000C) hay tia löûa ñieän 2NO
Nitô Oxi Nitô oxit
2NO + O2 2NO2
Nitô oxit (Khí khoâng maøu) Oxi (khoâng khí) Nitô ñioxit (Khí maøu naâu, muøi haéc)
L.4. Haàu heát oxit cuûa phi kim laø oxit axit, tuy nhieân CO, NO, N2O (Ñinitô oxit) laø
caùc oxit khoâng taïo muoái (oxit trô).
Baøi taäp 46
Cho 1,92 gam boät löu huyønh (S) vaøo moät kín coù theå tích 12,32 lít. Trong bình coù chöùa
khoâng khí (20% O2, 80% N2 theo theå tích) vaø moät ít boät V2O5 laøm xuùc taùc. ÔÛ 27,30C, aùp
suaát trong bình laø 1atm (coi chaát raén chieám theå tích khoâng ñaùng keå). Baät tia löûa ñieän ñeå
ñoát chaùy heát löu huyønh. Sau phaûn phaåm chaùy, thu ñöôïc hoãn hôïp khí hôi A. Daãn hoãn
hôïp A qua bình nöôùc brom, hoãn hôïp A laøm maát maøu vöøa ñuû 3,2 gam Br2 hoøa tan trong
nöôùc.
a. Tính % theå tích moãi khí trong hoãn hôïp A.
b. Neáu cho hoãn hôïp A qua löôïng dö dung dòch BaCl2. Tính khoái löôïng keát tuûa thu
ñöôïc.
c. Tính hieäu suaát SO2 bò oxi hoùa trong söï ñoát chaùy treân.
Tröø phaûn öùng SO2 bò oxi hoùa trong quaù trình chaùy treân, caùc phaûn öùng khaùc xaûy ra hoaøn
toaøn.
(S = 32; Br = 80; Ba = 137; O = 16)
ÑS: a. 83,33% N2; 4,17% O2; 4,17% SO2; 8,33% SO3 b. 9,32g c. 66,67%
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 112 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
Baøi taäp 46’
Cho m gam boät löu huyønh (S) vaøo moät bình kín coù theå tích 8,96lít. Trong bình coù chöùa
khoâng khí vaø moät ít boät vanañi oxit laøm xuùc taùc. Caùc chaát raén chieám theå tích khoâng
ñaùng keå, ôû 27,30C, aùp suaát khí trong bình laø 836 mmHg. Baät tia löûa ñieän ñeå ñoát chaùy
hoaøn toaøn löu huyønh. Sau phaûn öùng chaùy, trong bình chæ coøn laïi chaát xuùc taùc vaø thu
ñöôïc hoãn hôïp goàm caùc khí hôi A. Hoãn hôïp A laøm maát maøu vöøa ñuû 100 ml dung dòch
KMnO4 0,12M. Neáu cho löôïng hoãn hôïp A treân qua dung dòch Ba(OH)2 dö thì thu ñöôïc
11,17 gam keát tuûa.
a. Tính m.
b. Tính % khoái löôïng moãi khí trong hoãn hôïp A.
c. Tính hieäu suaát SO2 bò oxi hoùa trong quaù trình ñoát chaùy löu huyønh treân.
Tröø phaûn öùng SO2 bò oxi hoùa trong söï ñoát chaùy löu huyønh, caùc phaûn öùng khaùc coù hieäu
suaát 100%. Khoâng khí goàm 20% oxi, 80% nitô theo theå tích.
(S = 32; Ba = 137; S = 32; O = 16; N = 14)
ÑS: a. m = 1,6g b. 68,29% N2; 4,88% O2; 14,63% SO2; 12,20% SO3 c. 40%
3. Oxit kim loaïi kieàm, kieàm thoå taùc duïng vôùi nöôùc
Oxit kim loaïi kieàm + H2O Hiñroxit kim loaïi kieàm
Oxit kim loaïi kieàm thoå Hiñroxit kim loaïi kieàm thoå
Thí duï:
Na2O + H2O 2NaOH
Natri oxit Nöôùc Natri hiñroxit
K2O + H2O 2KOH
Kali oxit Kali hiñroxit
CaO + H2O Ca(OH)2
Canxi oxit Canxi hiñroxit
BaO + H2O Ba(OH)2
Bari oxit Bari hiñroxit
Löu yù
L.1. Chæ coù oxit cuûa kim loaïi kieàm, kieàm thoå môùi hoøa tan ñöôïc trong nöôùc vaø taùc
duïng vôùi nöôùc ñeå taïo bazô töông öùng. Caùc oxit kim loaïi khaùc khoâng hoøa tan
trong nöôùc vaø khoâng taùc duïng vôùi nöôùc.
Thí duï:
MgO + H2O Mg(OH)2
Al2O3 + H2O Al(OH)3
CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, AgO, ZnO, HgO, Cr2O3 H2O
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 113 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
L.2. Peoxit kim loaïi kieàm, kieàm thoå taùc duïng vôùi nöôùc taïo hiñroxit kim loaïi
töông öùng vaø khí oxi.
Thí duï:
1
Na2O2 + H2O t0 2NaOH + O2
2
Natri peoxit Nöôùc Natri hiñroxit Oxi
1
CaO2 + H2O t0 Ca(OH)2 + O2
2
Canxi peoxit Canxi hiñroxit
K2O2 + H2O 0
t 2KOH + 1/2O2
1
BaO2 + H2O t0 Ba(OH)2 + O2
2
Bari peoxit Nöôùc Bari hiñroxit Oxi
Peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo ra hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ
và hiđro peoxit (H2O2) trước. H2O2 không bền, dễ bị phân tích tạo nước (H2O) và khí oxi
(O2) sau. Quá trình phân hủy H2O2 xảy ra càng nhanh nếu đun nóng. Do đó có tài liệu ghi
peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hidroxit kim loại kiềm, kiềm thổ và
H2O2 ở nhiệt độ thường.
Baøi taäp 47
Ñem ñun noùng nheï 1,89 gam hoãn hôïp A goàm hai kim loaïi Na vaø Mg trong khoâng khí
khoâ trong moät thôøi gian ngaén. Thu ñöôïc hoãn hôïp B goàm caùc chaát raén. Ñem hoøa tan B
trong nöôùc, thu ñöôïc dung dòch C vaø hoãn hôïp D goàm caùc chaát raén (khoâng coù taïo chaát
khí). Cho dung dòch MgCl2 dö vaøo dung dòch C thì thu ñöôïc 0,87 gam keát tuûa. Coøn khi
hoøa tan heát löôïng hoãn hôïp D baèng dung dòch HCl thì thu ñöôïc 224 ml H2 (ñktc).
a. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp A.
b. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp D.
c. Tính hieäu suaát Mg bò oxi hoùa khi ñun noùng hoãn hôïp A.
Cho bieát khi ñun noùng hoãn hôïp A chæ coù söï taïo oxit kim loaïi. Caùc phaûn öùng xaûy ra
hoaøn toaøn, tröø phaûn öùng Mg bò oxi hoùa khi ñun noùng.
(Mg = 24; Na = 23; O = 16; H = 1)
ÑS: a. 36,51% Na; 63,49% Mg b. 1,6g; 0,24g c. 80%
Baøi taäp 47’
Ñun noùng m gam hoãn hôïp A daïng boät goàm Ba vaø Al trong khoâng khí khoâ, caùc kim loaïi
trong A bò oxi hoùa heát taïo oxit kim loaïi töông öùng. Ñem hoøa tan löôïng hoãn hôïp oxit
treân trong nöôùc dö, thaáy coøn laïi 1,02 gam chaát raén. Coøn neáu ñem hoøa tan 0,075 mol
hoãn hôïp A trong löôïng nöôùc dö thì thu ñöôïc 1,344 lít H2 (ñktc) vaø coøn laïi m’ gam chaát
raén.
a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 114 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
b. Tính m’
Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn.
(Ba = 137; Al = 27; O = 16)
ÑS: a. 55,92% Ba; 44,08% Al b. m’ = 0,81g
4. Oxit axit taùc duïng vôùi nöôùc
Oxit axit + H2O Axit töông öùng
(Tröø SiO2
vaø oxit löôõng tính)
Thí duï:
CO2 + H2 O H2CO3
Khí cacbonic Nöôùc Axit cacbonic
Anhiñrit cacbonic
SO2 + H2O H2SO3
Khí sunfurô Axit sunfurô
Anhit sunfurô
SO3 + H2O H2SO4
Anhiñrit sunfuric Axit sunfuric
P2O5 + 3H2O 2H3PO5
Anhiñrit sunfuric Axit photphoric
N2O5 + H2O 2HNO3
Anhiñrit nitric Nöôùc Axit nitric
Cl2O5 + H2O 2HClO3
Anhiñrit cloric Axit cloric
Mn2O7 + H2O 2HMnO4
Anhiñrit pemanganic Axit pemanganic
CrO3 + H2O H2CrO4
Anhiñrit cromic Axit cromic
Löu yù
L.1. Haàu heát oxit axit taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc moät phaàn hoaëc hoaøn toaøn ñeå taïo axit
töông öùng, nhöng silic oxit vaø caùc oxit löôõng tính khoâng hoøa tan trong nöôùc vaø
khoâng taùc duïng vôùi nöôùc.
SiO2 + H2 O
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 115 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, SnO2, PbO2
L.2. NO2 (Nitô ñioxit) laø moät khí maøu naâu, muøi haéc, rất độc, ñöôïc coi laø moät oxit
axit cuûa hai axit (HNO3, axit nitric, vaø HNO2, axit nitrô). Khi hoøa tan NO2
vaøo nöôùc, môùi ñaàu coù söï taïo ra hai axit, HNO3 vaø HNO2, nhöng do axit nitrô
(HNO2) khoâng beàn, noù deã bò phaân tích taïo HNO3, NO vaø H2O. Do ñoù khi hoøa
tan NO2 trong nöôùc thì thöïc teá thu ñöôïc HNO3 vaø NO. Tuy nhieân neáu hoøa tan
NO2 trong nöôùc maø coù suïc tieáp khí oxi (O2) vaøo thì chæ thu ñöôïc HNO3. Khi cho
NO2 taùc duïng vôùi dung dòch kieàm thì thu ñöôïc hoãn hôïp muoái nitrat (NO3-),
muoái nitrit (NO2-) vaø nöôùc (H2O).
3 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O
6NO2 + 2H2O 4HNO3 + 2NO
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
Nitô oxit Nöôùc Axit nitric Nitô oxit
1
2NO2 + H2O + O2 2HNO3
2
2NO2 + 2OH- NO3- + NO2- + H2O
Nitô ñioxit Dung dòch kieàm Muoái nitrat Muoái nitrit Nöôùc
Thí duï:
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2 O
dd Xuùt Natri nitrat Natri nitrit
4NO2 + 2Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
Bari hiñroxit Bari nitrat Bari nitrit
L.3. CO (cacbon oxit), NO (nitô oxit), N2O (ñinitô oxit, khí cöôøi, khí vui, laughing gas)
laø caùc oxit khoâng taïo muoái (oxit trô), neân caùc khí naøy khoâng hoøa tan trong nöôùc
vaø khoâng taùc duïng vôùi nöôùc.
CO, NO, N2O H2O
L.4. NO (nitô oxit) laø moät khí khoâng maøu, noù taùc duïng deã daøng vôùi oxi (O2) cuûa
khoâng khí ñeå taïo NO2 (nitô ñioxit), laø moät khí coù maøu naâu.
2NO + O2 2NO2
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 116 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
L.5. Hôi SO3 (anhiñrit sufuric, löu huyønh trioxit) taùc duïng vôùi dung dòch muoái bari
clorua (BaCl2) hay bari nitrat (Ba(NO3)2) taïo keát tuûa maøu traéng bari sunfat
(BaSO4), keát tuûa naøy khoâng hoøa tan trong axit maïnh. Khí SO2, CO2 khoâng taïo
ñöôïc keát tuûa vôùi dung dòch BaCl2 cuõng nhö Ba(NO3)2. Ngöôøi ta thöôøng vaän
duïng tính chaát naøy ñeå nhaän bieát SO3. Sôû dó SO2, CO2 khoâng taùc duïng ñöôïc vôùi
dung dòch BaCl2, cuõng nhö Ba(NO3)2 vì SO2, CO2 laø caùc oxit axit cuûa axit yeáu
(H2SO3, H2CO3), neân caùc keát tuûa BaSO3, BaCO3 khoâng hieän dieän ñöôïc trong
moâi tröôøng axit maïnh (HCl, HNO3).
SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4 + 2HCl
SO3 + Ba(NO3)2 + H2O BaSO4 + 2HNO3
SO2, CO2 Ba(NO3)2 (BaCl2), H2O
Baøi taäp 48
Ñem nung noùng m gam boät saét trong khoâng khí, thu ñöôïc hoãn hôïp A goàm saét töø oxit vaø
moät kim loaïi. Hoøa tan heát hoãn hôïp A baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc khí NO
duy nhaát vaø dung dòch B. Cho dung dòch B taùc duïng vôùi löôïng dö dung dòch xuùt, thu
ñöôïc 42,8 gam moät keát tuûa.
a. Tính m.
b. Löôïng khí NO treân thoaùt ra trong khoâng khí ñaõ chuyeån hoùa heát thaønh moät khí maøu
naâu. Cho löôïng khí naâu naøy haáp thuï vaøo dung dòch potat dö, thu ñöôïc dung dòch C.
Dung dòch C naøy laøm maát maøu vöøa ñuû 266,7ml dung dòch KMnO4 0,1M trong moâi
tröôøng axit (H2SO4). Tính hieäu suaát saét ñaõ bò khoâng khí oxi hoùa taïo Fe3O4 khi nung
m gam saét trong khoâng khí.
Cho bieát caùc phaûn öùng coøn laïi xaûy ra hoaøn toaøn. KMnO4, trong moâi tröôøng axit, oxi
hoùa muoái nitrit taïo muoái nitrat, coøn KMnO4 bò khöû taïo muoái mangan (II).
(Fe = 56; O = 16; H = 1)
ÑS: a. m = 22,4g b. 75%
Baøi taäp 48’
Hoøa tan heát 3,48 gam moät oxit saét FexOy baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc khí NO
duy nhaát vaø dung dòch A. Ñem coâ caïn dung dòch A, thu ñöôïc 10,89 gam moät muoái.
a. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa FexOy.
b. Löôïng khí NO treân hoùa naâu heát khi tieáp xuùc khoâng khí. Löôïng khí naâu naøy ñöôïc
haáp thuï hoaøn toaøn vaøo dung dòch xuùt dö, thu ñöôïc dung dòch B. Dung dòch B laøm
maát maøu vöøa ñuû V ml dung dòch KMnO4 0,1M trong moâi tröôøng axit H2SO4. Vieát
caùc phaûn öùng xaûy ra vaø tính V.
(Fe = 56; O = 16; N = 14)
ÑS: a. Fe3O4 b. 10ml
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 117 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
5. Söï nhieät phaân hiñroxit kim loaïi
Hiñroxit kim loaïi t0 cao (nung) Oxit kim loaïi + H2O
(Tröø hiñroxit KL kieàm)
Thí duï:
2Al(OH)3 t0 cao Al2O3 + 3H2O
Nhoâm hiñroxit Nhoâm oxit Hôi nöôùc
Cu(OH)2 t0 cao CuO + H2O
Ñoàng(II) hiñroxit
Zn(OH)2 t0 cao ZnO + H2O
Keõm hiñroxit
2Fe(OH)3 t0 cao Fe2O3 + 3H2O
Saét (III) hiñroxit
Mg(OH)2 t0 cao MgO + H2O
Magie hiñroxit
Ca(OH)2 t0 cao CaO + H2O
Canxi hiñroxit
Löu yù
L.1. Haàu heát hiñroxit kim loaïi, khi nung ôû nhieät ñoä cao, bò nhieät phaân taïo oxit kim loaïi
töông öùng vaø hôi nöôùc bay ñi, nhöng hiñroxit kim loaïi kieàm (tröø liti hiñroxit)
khoâng bò nhieät phaân, duø nung ôû nhieät ñoä cao.
NaOH t0 cao
KOH t0 cao
2LiOH t0 cao (>5000C) Li2O + H2O
Liti hiñroxit Liti oxit Hôi nöôùc
Hiñroxit KL kieàm LiOH NaOH KOH
Nhieät ñoä noùng chaûy 4500C 3280C 3600C
Nhieät ñoä soâi bò phaân huûy ôû 5000C 13400C 13240C
L.2. Taát caû hôïp chaát cuûa amoni (chöùa NH4+) ñeàu bò nhieät phaân khi nung ôû nhieät ñoä
cao, neân NH4OH bò nhieät phaân. Hôn nöõa, NH4OH chæ toàn taïi trong dung dòch
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 118 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
loaõng, noù deã daøng bò nhieät phaân taïo NH3 vaø nöôùc khi ñun noùng dung dòch
NH4OH.
NH4OH t0 NH3 + H2O
Amoni hiñroxit Khí amoniac (coù muøi khai)
L.3. Fe(OH)2 laø moät chaát raén khoâng tan trong nöôùc, coù maøu traéng (hôi luïc nhaït). Khi
ñeå Fe(OH)2 ngoaøi khoâng khí (coù oxi, hôi nöôùc), noù deã daøng bò oxi hoùa taïo
Fe(OH)3, laø moät chaát khoâng tan trong nöôùc coù maøu naâu ñoû.
1
2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2Fe(OH)3
2
Saét (II) hiñroxit Khoâng khí Saét (III) hiñroxit
Chaát raén traéng hôi luïc nhaït Chaát raén maøu naâu ñoû
L.4. Khi nung Fe(OH)2 trong khoâng khí, noù bò oxi hoùa vaø bò nhieät phaân taïo Fe2O3,
moät chaát raén coù maøu naâu ñoû. Chæ khi naøo nung Fe(OH)2 trong chaân khoâng hay
trong moâi tröôøng khoâng coù khí oxi (O2), thì Fe(OH)2 môùi bò nhieät phaân taïo FeO,
moät chaát raén coù maøu ñen.
1
2Fe(OH)2 + O2 t0 Fe2O3 + H2O
2
Saét (II) hiñroxit Oxi Saét (III) oxit Hôi nöôùc
Chaát raén maøu traéng Khoâng khí Chaát raén maøu naâu ñoû
Fe(OH)2 t0 (Chaân khoâng) FeO + H2O
Saét (II) oxit (chaát raén coù maøu ñen)
L.5. Fe2O3 laø moät chaát raén coù maøu naâu ñoû, khi nung Fe2O3 ôû nhieät ñoä thaät cao, noù bò
maát bôùt oxi vaø taïo Fe3O4, chaát raén coù maøu ñen.
1
3Fe2O3 t0 cao 2Fe3O4 + O2
2
Saét (III) oxit Saét töø oxit Oxi
L.6. Muoái saét (III) taùc duïng vôùi dung dòch muoái SCN- (sunfoxianat, tioxianat) taïo muoái
Fe(SCN)3 coù maøu ñoû maùu.
Fe3+ + 3SCN− Fe(SCN)3
Saét (III) sunfoxianat, Saét (III) tioxianat
Coù maøu ñoû maùu
Thí duï:
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
Saét (III) clorua Kali tioxianat Saét (III) tioxianat Kali clorua
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 119 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
Fe2(SO4)3 + 6NH4SCN 2Fe(SCN)3 + 3(NH4)2SO4
Saét (III) sunfat Amoni tioxianat Saét (III) tioxianat Amoni sunfat
Amoni sunfoxianat Saét (III) sunfoxianat
Baøi taäp 49
Chia 2,24 gam boät moät kim loaïi M ra laøm hai phaàn baèng nhau.
Phaàn (1) ñöôïc hoøa tan heát trong dung dòch HCl, thu ñöôïc V ml khí H2 (ñktc) vaø dung
dòch A.
Phaàn (2) ñöôïc hoøa tan heát trong dung dòch HNO3 loaõng, cuõng thu ñöôïc V ml khí NO
(ñktc) vaø dung dòch B.
Neáu ñem coâ caïn dung dòch A vaø dung dòch B thì thu ñöôïc 7,38 gam hoãn hôïp hai muoái
khan.
a. Xaùc ñònh kim loaïi M. TínhV.
b. Cho dung dòch Ba(OH)2 vaøo dung dòch A, loïc laáy keát tuûa trong khoâng khí, roài ñem
nung keát tuûa thu ñöôïc cho ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi, thu ñöôïc chaát raén R. Laáy chaát
raén R ñem nung ôû nhieät ñoä thaät cao thì laïi coù khí K thoaùt ra, vaø coøn laïi chaát raén F.
Moät phaàn F cho taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 loaõng; Moät phaàn F cho taùc duïng vôùi
dung dòch H2SO4 ñaäm ñaëc, noùng, coù taïo khí G. Xaùc ñònh K, R, F, G vaø vieát caùc
phaûn öùng xaûy ra.
(Na = 23; Mg = 24; Al= 27; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn= 65;
N = 14; O = 16; Cl = 35,5)
ÑS: Fe; 448ml
Baøi taäp 49’
X laø moät kim loaïi. Hoøa tan heát 2,34 gam X baèng dung dòch HCl, thu ñöôïc V ml H2 vaø
dung dòch A. Hoøa tan heát 1,56 gam X baèng dung dòch HNO3 loaõng vöøa ñuû, thu ñöôïc
2
V ml NO vaø dung dòch B. Ñem coâ caïn hai dung dòch A, B thu ñöôïc 12,675 gam hoãn
3
hôïp hai muoái khan.
a. Xaùc ñònh kim loaïi X. Theå tích hai khí H2 vaø NO ño trong cuøng ñieàu kieän veà nhieät
ñoä vaø aùp suaát.
b. Neáu cho 100 ml dung dòch NaOH 1M vaøo löôïng dung dòch B treân, loïc laáy keát tuûa
ñem nung cho ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi, thu ñöôïc m gam moät chaát raén. Tính m.
Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn.
(Be = 9; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;
Ag = 108; Pb = 207; Cl = 35,5; N = 14; O =16)
ÑS: a. Cr b. m = 1,52g
6. Söï nhieät phaân muoái cacbonat
Cacbonat kim loaïi t0 cao Oxit kim loaïi + CO2
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 120 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
(Tröø kim loaïi kieàm)
Thí duï:
CaCO3 t0 cao CaO + CO2
Canxi cacbonat Canxi oxit Khí cacbonic
Ñaù voâi Voâi soáng
BaCO3 t0 cao BaO + CO2
Bari cacbonat
MgCO3 t0 cao MgO + CO2
Magie cacbonat
ZnCO3 t0 cao ZnO + CO2
Ag2CO3 t0 Ag2O + CO2
Baïc cacbonat
Löu yù
L.1. Haàu heát muoái cacbonat kim loaïi bò nhieät phaân, taïo oxit kim loaïi vaø khí cacbonic,
khi nung ôû nhieät ñoä cao, nhöng cacbonat kim loaïi kieàm khoâng bò nhieät phaân.
Na2CO3 t0 cao
Natri cacbonat (Xoâ ña)
K2CO3 t0 cao
Kali cacbonat
Caùc muoái cacbonat kim loaïi kieàm raát beàn vôùi nhieät. Sau ñaây laø nhieät ñoä noùng
chaûy (khoâng bò phaân huûy) cuûa moät soá kim loaïi kieàm.
Cacbonat KL kieàm Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3
Nhieät ñoä noùng chaûy 7350C 8530C 8940C 8370C
L.2. Khi nung FeCO3 trong khoâng khí noù bò oxi hoùa vaø bò nhieät phaân taïo Fe2O3 vaø
CO2. Chæ khi naøo nung FeCO3 trong chaân khoâng hay trong moâi tröôøng khoâng coù
oxi (O2) thì noù môùi bò nhieät phaân taïo FeO vaø CO2.
1
2FeCO3 + O2 t0 cao Fe2O3 + 2CO2
2
Saét (II) cacbonat Oxi Saét (III) oxit Khí cacbonic
Xiñerit (Khoâng khí)
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 121 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
FeCO3 t0 cao (Chaân khoâng) FeO + CO2
Saét (II) cacbonat Saét (II) oxit
l.3. Taát caû hôïp chaát cuûa amoni ñeàu bò nhieät phaân khi nung noùng, neân muoái amoni
cacbonat bò nhieät phaân.
(NH4)2CO3 t0 2NH3 + H2O + CO2
L4. Taát caû muoái cacbonat axit ñeàu bò nhieät phaân khi nung noùng. Nhöng saûn phaåm
nhieät phaân khaùc nhau tuøy theo ñoù laø muoái cuûa kim loaïi kieàm hay khaùc kim loaïi
kieàm.
Cacbonat axit KL kieàm t0 cao Cacbonat KL kieàm + CO2 + H2O
Cacbonat axit KL (≠ KL kieàm) t0 cao Oxit KL + CO2 + H2O
Thí duï:
2NaHCO3 (r) t0 cao Na2CO3 (r) + CO2 + H2O
Natri cacbonat axit Natri cacbonat Khí cacbonic Hôi nöôùc
Natri hiñrocacbonat Xoâ ña (soda)
Natri bicacbonat
2NaHCO3 (dd) t0 Na2CO3 (dd) + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 (r) t0 cao CaO (r) + 2CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 (dd) t0 CaCO3 + CO2 + H2O
2KHCO3 (r) t0 cao K2CO3 (r) + CO2 + H2O
2KHCO3 (dd) t0 K2CO3 (dd) + CO2 + H2O
Mg(HCO3)2 (r) t0 cao MgO (r) + 2CO2 + H2O
Mg(HCO3)2 (dd) t0 MgCO3 + CO2 + H2O
NH4HCO3 (r) t0 NH3 + CO2 + H2 O
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 122 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
2NH4HCO3 (dd) t0 (NH4)2CO3 (dd) + CO2 + H2O
Amoni cacbonat axit Amoni cacbonat
Baøi taäp 50
A vaø B laø hai kim loaïi ñeàu coù hoùa trò 2. Laáy m gam hoãn hôïp hai muoái cacbonat cuûa A
vaø B ñem nung noùng moät thôøi gian, coù V (lít) khí CO2 (ñktc) thoaùt ra vaø coøn laïi p (gam)
hoãn hôïp caùc chaát raén.
a. Laäp bieåu thöùc lieân heä giöõa m,V, p.
b. Hoøa tan heát p gam hoãn hôïp caùc chaát raén treân baèng dung dòch HCl dö, coù V’ (lít) khí
CO2 (ñktc) thoaùt ra vaø coøn laïi dung dòch D. Coâ caïn dung dòch D, thu ñöôïc q (gam)
hoãn hôïp muoái clorua. Laäp bieåu thöùc lieân heä giöõa m, q, V, V’. Vieát caùc phaûn öùng
xaûy ra.
c. Xaùc ñònh A, B neáu bieát V = 5,04 lít; V’ = 1,68 lít; q = 51,1 gam; Toång khoái löôïng
nguyeân töû cuûa A vaø B laø 161 ñvC; Tæ leä soá phaân töû gam hai muoái cacbonat A, B
trong hoãn hôïp ñaàu töông öùng laø 1 : 2.
(C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56;
Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137)
ÑS: a. m = p + 11V/5,6 b. m = q - 11(V + V’)/22,4 c. Mg; Ba
Baøi taäp 50’
Hoãn hôïp A goàm hai muoái cacbonat cuûa hai kim loaïi ôû hai chu kyø keá tieáp trong phaân
nhoùm chính nhoùm II. Ñem nung m gam hoãn hôïp A trong moät thôøi gian, coù 1,68 lít CO2
(ñktc) thoaùt ra vaø coøn laïi 6,38 gam hoãn hôïp caùc chaát raén (hoãn hôïp B).
a. Tính m.
b. Ñem hoøa tan heát 6,38 gam hoãn hôïp B treân baèng dung dòch HCl, coù V(ml) khí CO2
(ñktc) thoaùt ra. Daãn löôïng khí CO2 naøy qua 200 ml dung dòch Ba(OH)2 0,1M, thu
ñöôïc keát tuûa maøu traéng vaø dung dòch D, Ñun noùng dung dòch D ñeå phaûn öùng xaûy ra
hoaøn toaøn, thu ñöôïc theâm 0,985 gam keát tuûa nöõa. Tính V, xaùc ñònh hai muoái trong
hoãn hôïp A. Tính khoái löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp A.
c. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp B. Bieát raèng tæ leä soá mol moãi chaát trong
hoãn hôïp A bò nhieät phaân baèng tæ leä soá mol cuûa chuùng trong hoãn hôïp luùc ñaàu.
(Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Ra = 226; C = 12; O = 16)
ÑS: m = 9,68g; V = 560ml; 1,68g MgCO3, 8g CaCO3;
9,40% MgO; 52.67% CaO; 6,58% MgCO3; 31,35% CaCO3
7. Söï nhieät phaân muoái sunfit
Sunfit kim loaïi kim loaïi kieàm t0 cao sunfat KL kieàm + sunfua KL kieàm
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 123 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
Thí duï:
4Na2SO3 t0 cao (6000C) 3Na2SO4 + Na2S
Natri sunfit Natri sunfat Natri sunfua
4K2SO3 t0cao (6000C) 3K2SO4 + K2S
Kali sunfit Kali sunfat Kali sunfua
8. Söï nhieät phaân muoái sunfat
Sunfat kim loaïi t0 cao Oxit kim loaïi + SO3
(Tröø caùc KL: Na, K, Ca, Ba)
Thí duï:
MgSO4 t0 cao MgO + SO3
Magie sunfat Magie oxit Anhiñrit sunfuric
Al2(SO4)3 t0 cao Al2O3 + 3SO3
Nhoâm sunfat
Ag2SO4 t0 cao Ag2O + SO3
Baïc sunfat
CuSO4 t0 cao CuO + SO3
Ñoàng (II) sunfat
Fe2(SO4)3 t0 cao Fe2O3 + 3 SO3
Saét (III) sunfat
ZnSO4 t0 cao ZnO + SO3
Keõm sunfat
Löu yù
L.1. Chæ coù caùc muoái sunfat cuûa caùc kim loaïi Na, K, Ca, Ba laø beàn ñoái vôùi nhieät, khoâng
bò phaân huûy ôû nhieät ñoä 10000C. Caùc muoái sunfat khaùc bò phaân huûy ôû nhieät ñoä
thaáp hôn nhieàu, taïo oxit kim loaïi töông öùng vaø khí SO3.
Na2SO4, K2SO4, CaSO4, BaSO4 t0 cao
L.2. Do SO3 bò phaân huûy taïo SO2 vaø O2, neân khi nhieät phaân muoái sunfat kim loaïi coù
theå taïo oxit kim loaïi, SO2 vaø O2.
1
Thí duï: MgSO4 t0 cao MgO + SO2 + O2
2
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 124 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
L.3. Saét (II) sunfat khi nung noùng bò nhieät phaân taïo saét (III) oxit, SO2 vaø O2, ngay caû
khi nung trong chaân khoâng. (Vì O2 taïo ra do söï nhieät phaân seõ oxi hoùa tieáp FeO
taïo Fe2O3)
1
2FeSO4 t0 cao Fe2O3 + 2SO2 + O2
2
9. Söï nhieät phaân muoái nitrat
Taát caû muoái nitrat kim loaïi ñeàu bò nhieät phaân khi ñem nung ôû nhieät ñoä cao,
nhöng saûn phaåm nhieät phaân khaùc nhau tuøy theo kim loaïi trong muoái nitrat ôû khoaûng
naøo trong daõy theá ñieän hoùa.
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
a. Nitrat kim loaïi t0 cao Nitrit kim loaïi + O2
(KL ñöùng tröôùc Mg,
goàm KL kieàm, kieàm thoå)
Thí duï:
1
KNO3 t0 cao KNO2 + O2
2
Kali nitrat Kali nitrit Oxi
Ca(NO3)2 t0 cao Ca(NO2)2 + O2
Canxi nitrat Canxi nitrit Oxi
1
NaNO3 t0 cao NaNO2 + O2
2
Ba(NO3)2 t0 cao Ba(NO2)2 + O2
Bari nitrat Bari nitrit
Ghi chuù:
Coù taøi lieäu cho raèng muoái bari nitrat bò nhieät phaân taïo bari oxit, NO2 vaø O2. Ña soá taøi
lieäu khaùc cho raèng söï nhieät phaân bari nitrat taïo saûn phaåm nhö ñaõ thí duï treân.
1
Ba(NO3)2 t0 cao BaO + 2NO2 + O2
2
b. Nitrat kim loaïi t0 cao Oxit kim loaïi + NO2 + O2
(KL: töø Mg - Cu,
keå caû Mg vaø Cu)
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 125 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
Thí duï:
1
Mg(NO3)2 t0 cao MgO + 2NO2 + O2
2
Magie nitrat Magie oxit Nitô ñioxit Oxi
3
2Fe(NO3)3 t0 cao Fe2O3 + 6NO2 + O2
2
1
Cu(NO3)2 t0 cao CuO + 2NO2 + O2
2
c. Nitrat kim loaïi t0 cao Kim loaïi + NO2 + O2
(KL: ñöùng sau Cu)
Thí duï:
1
AgNO3 t0 cao Ag + NO2 + O2
2
Baïc nitrat Baïc Nitô ñioxit Oxi
Hg(NO3)2 t0 cao Hg + 2NO2 + O2
Thuûy ngaân (II) nitrat
3
Au(NO3)3 t0 cao Au + 3NO2 + O2
2
Vaøng (III) nitrat Vaøng
Löu yù
L.1. Khi ñun noùng moät dung dòch chöùa muoái nitrat kim loaïi thì khoâng coù söï nhieät
phaân xaûy ra, maø chæ coù hieän töôïng dung moâi nöôùc bay hôi (söï coâ caïn dung
dòch). Chæ khi naøo coâ caïn heát dung moâi nöôùc, coøn laïi muoái nitrat khan, maø coøn
nung noùng tieáp nöõa, thì môùi coù söï nhieät phaân xaûy ra. Bôûi vì khi coøn dung moâi
nöôùc thì nhieät ñoä trong dung dòch khoâng theå taêng cao ñöôïc, nöôùc trong dung
dòch nhaän naêng löôïng nhieät do söï ñun noùng cung caáp ñeå bay hôi neân nhieät ñoä
trong dung dòch khoâng cao. Vì theá söï nhieät phaân muoái nitrat (cuõng nhö haàu heát
caùc muoái khaùc) khoâng xaûy ra trong dung dòch.
Thí duï:
KNO3 (dd) t0 cao (Chæ coù dung moâi nöôùc bay hôi)
1
KNO3 (khan) t0 cao KNO2 + O2
2
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 126 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
L.2. Khi nung Fe(NO3)2, ngay caû trong chaân khoâng, thì noù bò nhieät phaân taïo Fe2O3,
NO2 vaø O2. Vì O2 taïo ra do söï nhieät phaân oxi hoùa tieáp FeO ñeå taïo Fe2O3.
1
2Fe(NO3)2 t0 cao Fe2O3 + 4NO2 + O2
2
Saét (II) nitrat Saét (III) oxit Nitô ñioxit Oxi
L.3. Muoái NH4NO3 bò nhieät phaân taïo khí N2O vaø hôi H2O ôû 2100C. Khi nung NH4NO3
ôû 3000C, thì coù söï noå taïo N2, O2 vaø hôi nöôùc. N2O (ñinitô oxit) laø moät chaát khí
khoâng maøu, coù muøi deã chòu. Khi hít phaûi moät löôïng ít khí N2O thì coù caûm giaùc say
vaø hay cöôøi, neân khí naøy coøn ñöôïc goïi laø “khí vui” hay “khí gaây cöôøi” (laughing
gas). Khi hít löôïng nhieàu khí N2O thì bò meâ. Trong y hoïc, ngöôøi ta duøng hoãn hôïp
goàm 20% O2 vaø 80% N2O (% theå tích) ñeå gaây meâ trong caùc ca tieåu phaåu.Öu ñieåm
cuûa chaát gaây meâ naøy laø chuùng mau loaïi khoûi cô theå neân ít gaây caûm giaùc khoù chòu
sau khi gaây meâ. N2O laø moät oxit khoâng taïo muoái hay oxit trô, noù keùm hoaït
ñoäng ôû nhieät ñoä thöôøng, nhöng khi ñun noùng ôû 5000C, noù bò phaân huûy taïo N2
vaø O2, neân ôû nhieät ñoä cao, thì N2O coù theå phaûn öùng vôùi nhieàu chaát nhö H2,
NH3,...(Do taùc duïng ñöôïc vôùi O2, do N2O phaân huûy ra).
NH4NO3 2100C N2O + 2H2O
Amoni nitrat Ñinitô oxit Hôi nöôùc
Khí cöôøi, Khí vui
1
NH4NO3 3000C N2 + O2 + 2H2O
2
1
N2O t0 cao (5000C) N2 + O2
2
N2O + H2 t0 cao N2 + H2O
3N2O + 2NH3 t0 cao 4N2 + 3H2O
L.4. Dung dòch baõo hoøa Amoni nitrit bò nhieät phaân taïo N2 vaø hôi nöôùc (phaûn öùng ñieàu
cheá khí nitô trong phoøng thí nghieäm)
NH4NO2 t0 N2 + 2H2O
Amoni nitrit Nitô Nöôùc
L.5. Caùc muoái chöùa nhieàu oxi (O) trong phaân töû vaø coù tính oxi hoùa maïnh, nhö
KMnO4, K2Cr2O7, KClO3, Ca(ClO)2, taát caû caùc muoái nitrat kim loaïi (NO3-),....
khi nung ôû nhieät ñoä cao thì chuùng bò nhieät phaân vaø thöôøng coù taïo khí oxi (O2)
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 127 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2
Kali pemanganat (Thuoác tím) Kali manganat Mangan ñioxit Oxi
K2Cr2O7 t0 K2CrO4 + Cr2O3 + O2
Kali ñicromat, Kali bicromat Kali cromat Crom (III) oxit Oxi
2KClO3 MnO2 t0 2KCl + 3O2
Kali clorat Kali clorua Oxi
(Neáu khoâng duøng MnO2 laøm xuùc taùc thì KClO3 bò nhieät phaân ôû nhieät ñoä cao hôn).
Ca(ClO)2 t0 CaCl2 + O2
Canxi hipoclorit Canxi clorua Oxi
L.6. Amoni ñicromat bò nhieät phaân taïo N2, Cr2O3 vaø hôi nöôùc
(NH4)2Cr2O7 t0 N2 + Cr2O3 + 4H2O
Amoni ñicromat Nitô Crom (III) oxit Hôi nöôùc
L.7. Hoãn hôïp goàm 75% KNO3, 10% S vaø 15% C (% khoái löôïng) laø thuoác noå ñen.
Phaûn öùng noå cuûa thuoác noå ñen laø:
2KNO3 + 3C + S noå K2S + N2 + 3CO2 ∆H < 0 (Toûa nhieät)
10. Phaûn öùng nhieät nhoâm
Phaûn öùng nhieät nhoâm laø phaûn öùng trong ñoù kim loaïi nhoâm ñaåy ñöôïc caùc kim
loaïi yeáu hôn noù ra khoûi oxit kim loaïi ôû nhieät ñoä cao.
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
Al + Oxit kim loaïi t0 cao Al2O3 + Kim loaïi
(KL: ñöùng sau
Al trong DTÑH)
Thí duï:
2Al + Fe2O3 t0 cao Al2O3 + 2Fe
Nhoâm Saét (III) oxit Nhoâm oxit Saét
2Al + 3CuO t0 cao Al2O3 + 3Cu
4Al + 3MnO2 t0 cao 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 t0 cao Al2O3 + 2Cr
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
Giaùo khoa Hoùa voâ cô 128 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi
Al + MgO t0 cao
Al + K2 O t0 cao
Löu yù
L.1. Ngoaøi nhoâm (Al), ngöôøi ta coøn duøng 3 chaát khöû khaùc ñeå khöû caùc oxit kim loaïi laø
hiñro (H2), cacbon oxit (CO) vaø cacbon (C) ôû nhieät ñoä cao. Tuy nhieân 4 chaát
khöû naøy chæ khöû ñöôïc caùc kim loaïi ñöùng sau Al trong daõy theá ñieän hoùa.
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
Al + Oxit KL t0 Al2O3 + KL
H2 + Oxit KL t0 H2O + KL
CO + Oxit KL t0 CO2 + KL
C + Oxit KL t0 CO + KL (KL: ñöùng sau Al)
Thí duï:
H2 + CuO t0 H2O + Cu
CO + CuO t0 CO2 + Cu
C + CuO t0 CO + Cu
2Al + 3CuO t0 Al2O3 + 3Cu
3H2 + Fe2O3 t0 3H2O + 2Fe
C + ZnO t0 CO + Zn
CO + FeO t0 CO2 + Fe
H2 + Al2O3 t0
CO + Mg t0
C + PbO t0 CO + Pb
© http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
