Sắt-Vị trí, cấu tạo, tính chất của sắt
Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kiem, tác dụng axits, tác dụng với muối, tác dụng với nước.Sắt nằm ở ô 26 trong hệ thống tuần hoàn, hãy viết cấu hình electron của sắt và nhận xét về cấu hình trên
- Có 5 mẫu vật, hãy chọn ra mẫu vật làm từ sắt và cho biết những tính chất vật lý của sắt.
Ch−¬ng IX
S¾t
vÞ trÝ, cÊu t¹o, tÝnh chÊt cña s¾t
Vò hång nhung
Tr−êng thpt hai bμ tr−ng
BμI 1-vÞ trÝ cÊu t¹o cña s¾t trong
hÖ thèng tuÇn hoμn
I - vÞ trÝ cña s¾t trong hÖ thèng tuÇn hoμn, cÊu t¹o nguyªn
tö s¾t
II -tÝnh chÊt vËt lý
III - tÝnh chÊt ho¸ häc
1- T¸c dông víi phi kim.
2- T¸c dông víi axÝt.
3- T¸c dông víi muèi.
4- T¸c dông víi n−íc.
I3 II 4 1.5
III 5 .2.8.. .3.16... c.17
4.16.
I. VÞ trÝ cña s¾t trong hÖ thèng tuÇn hoμn, cÊu t¹o
nguyªn tö s¾t
S¾t n»m ë « 26 trong hÖ
thèng tuÇn hoμn, h·y
viÕt cÊu h×nh elctrron
cña s¾tvμ nhËn xÐt vÒ
cÊu h×nh trªn ?
Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
26
Fe : (Ar) 3d6 4s2
26
NhËn xÐt: s¾t lµ kim lo¹i nhãm d
II. tÝnh chÊt vËt lý cña s¾t
Cã 5 mÉu vËt, h·y
chän ra mÉu vËt lμm
tõ s¾t vμ cho biÕt
nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý
Tr¹ng th¸i: r¾n, dÎo.
cña s¾t?
MÇu s¾c : tr¾ng h¬i x¸m
DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt.
Cã tÝnh nhiÔm tõ.
Lμ kim lo¹i nÆng
( D = 7,9 g/ cm3.)
4/TÝnh nhiÔm tõ lμ g×?.
5/T¹i sao nãi s¾t lμ kim lo¹i nÆng?
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
1, t¸c dông víi phi kim:
H·y viÕt ptp− cña s¾t víi
Clo, L−u huúnh?(chó ý
so s¸nh tÝnh «xiho¸ cña
Clo vμ S)
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
Fe +S = FeS
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
1, t¸c dông víi phi kim:
8/ Khi s¾t t¸c dông víi Oxi
cho oxit s¾t “tõ “ Fe3O4 lμ
hçn hîp cña FeO vμ Fe2O3.
ViÕt PTP¦.
3 Fe + 2 O2 = Fe3O4
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
1, t¸c dông víi phi kim:
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
Fe +S = FeS
3Fe+ 2 O2 = Fe3O4
KL: Tuú tõng phi kim, s¾t cã thÓ bÞ oxiho¸
®Õn møc Fe2+ hoÆc Fe3+.
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2, t¸c dông víi axÝt:
Lμm thÝ nghiÖm theo tæ
ThÝ nghiÖm 1: LÊy 2 èng nghiÖm ®¸nh sè 1,2.
èng 1 cho 1,5 – 2 ml dd H2SO4 lo·ng
èng 2 cho 1,5 - 2 ml dd H2SO4 ®Æc
Cho 2 mÈu Fe vµo 2 èng nghiÖm trªn
Quan s¸t hiÖn t−îng x¶y ra, gi¶i thÝch,
viÕt ptp−.
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2, t¸c dông víi axÝt:
èng nghiÖm 1 :
H2SO4 (l) + Fe = FeSO4 + H2
èng nghiÖm 2 :
H2SO4 (®) + Fe
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2, t¸c dông víi axÝt:
Lμm thÝ nghiÖm theo tæ
ThÝ nghiÖm 2: LÊy 2 èng nghiÖm ®¸nh sè 3,4
èng 3 cho 1,5 – 2 ml dd HNO3 lo·ng
èng 4 cho 1,5 - 2 ml dd HNO3 ®Æc
Cho 2 mÈu Fe vµo 2 èng nghiÖm trªn
Quan s¸t hiÖn t−îng x¶y ra, gi¶i thÝch, viÕt
ptp−.
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2, t¸c dông víi axÝt:
èng nghiÖm 1 :
HNO3(l) + Fe = Fe(NO3)3 + NO + H2O
( NO: khÝ kh«ng mÇu ho¸ n©u ngoμi kh«ng khÝ)
èng nghiÖm 2 :
HNO3 (®) + Fe
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2, t¸c dông víi axÝt:
H2SO4(l) + Fe = FeSO4 + H2
HNO3(l) + Fe = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
H2SO4 (®) + Fe
HNO3 (®) + Fe
KL: Fe thô ®éng víi HNO3, H2SO4 ®Æc nguéi.
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2, t¸c dông víi muèi :
Lμm thÝ nghiÖm theo tæ
ThÝ nghiÖm 3: LÊy èng nghiÖm sè 2, 4 ®un nãngFe,
quan s¸t hiÖn t−îng x¶y ra, gi¶i thÝch, viÕt ptp−.
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2, t¸c dông víi axÝt:
6 H2SO4(®n) + 2Fe = Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
6HNO3(®n) + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2- t¸c dông víi axÝt:
6 H2SO4(®n) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
H2SO4 (l) + Fe = FeSO4 + H2
6HNO3(®n) + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3(l) + Fe = Fe(NO3)3+ NO + 2H2O
KL: khi t¸c dông víi c¸c axÝt th−êng th× Fe bÞ «xi
ho¸ ®Õn +2, khi t¸c dông víi c¸c axÝt cã tÝnh «xiho¸ th×
Fe bÞ «xiho¸ ®Õn +3.
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2, t¸c dông víi muèi :
Lμm thÝ nghiÖm theo tæ
ThÝ nghiÖm 4: LÊy 1 èng nghiÖm cho vμo ®ã 1,5 –
2 ml dd CuSO4 råi cho vμo ®ã 1 chiÕc ®inh Fe,
quan s¸t hiÖn t−îng x¶y ra, gi¶i thÝch, viÕt ptp−.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
II. tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t
2, t¸c dông víi n−íc :
Quan s¸t h×nh 28 ( SGK) sau ®ã m« t¶ l¹i nghiÖm.viÕt
ptp−.
Khi t< 5700C
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4 H2
Khi t> 5700C
Fe + H2O = FeO + H2
cñng cè
Tæ tr−ëng lªn rót sè, mçi c©u hái ®−îc phÐp suy nghÜ
15s.
3
1 2 4
4 C©n b»ng ph¶n øng theo pp th¨ng
b»ng electron:
Fe+ O2 FexOy
2x Fe + y O2 = 2y FexOy
1.24
§· hÕt thêi gian tr¶ lêi
c¬ héi dμnh cho c¸c tæ kh¸c
1..24 2.23 3.21 4.19
