Ôn thi ĐH môn: Hóa
Bài giảng do Trung tâm luyện thi chất lượng cao Vĩnh Viễn cung cấp, nội dung gồm 17 trang, được trình bày dưới dạng file PDF.
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
CO2 phaûn öùng
Vôùi dung dòch
bazô
CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2
Giaùo khoa
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1)
Sau (1) coøn CO2 thì:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2)
Toùm laïi:
CO2 + Ca(OH)2 ?
CaCO3 ↓ TH1
? Ca(HCO3)2
CaCO3 ↓ TH2
Ca(HCO3)2
Trong ñònh löôïng:
Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)
Baûng toùm taét saûn phaåm:
(1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:
nCO2
nCa(OH)2 1 2
Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2
phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö
dö
CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2
Giaùo khoa
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1)
Sau (1) coøn CO2 thì:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2)
Toùm laïi:
CO2 + Ca(OH)2 ?
CaCO3 ↓ TH1
? Ca(HCO3)2
CaCO3 ↓ TH2
Ca(HCO3)2
Trong ñònh löôïng:
Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)
Baûng toùm taét saûn phaåm:
(1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:
nCO2
nCa(OH)2 TH1 1 TH2 2
Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2
phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö
dö
Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa
löôïng↓
n↓max = nCO2 hñ
m↓=ñeà nCO2
1 2 nCa(OH)2
TH1 TH2
Khi cho CO2 vaøo dd Ca(OH)2 thaáy coù ↓, suy ra
baøi toaùn coù hai tröôøng hôïp:
TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng
{CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
(1)
(2)
Hoaëc:
{CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
(1’)
(2’)
Aùp duïng 1:
Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình
lít (ÑKC)
chöùa 300 ml dd Ca(OH)2 0,1M. 0,1M
Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc
2 caùch giaûi
CO2
300ml
1,12lit ddCa(OH)2 0,1M
(ñkc)
Khoái löôïng Keát tuûa:?
Giaûi:
n 300. 0,1
Ca(OH)2 bñ = 1000 = 0,03 (mol)
nCO2 bñ = 1,12
22,4
= 0,05 mol
Caùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng
ch
- Theo ñeà ta coù pöù:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (1)
Bñ: 0,03 0,05 0 (mol)
Pöù: 0,03 O,03 0,03 (mol)
Sau: 0 0,02 0,03 (mol)
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2)
Bñ: 0,02 0,03
Pöù: 0,02 O,02 (mol) ⇒m =1g
CaCO3↓
Sau: 0 0,01 (mol)
Caùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm
ch
Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm:
nCO2
nCa(OH)2 1 2
Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2
phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö
dö
nCa(OH)2=0,03
Theo ñeà ta coù:
⇒
nCO2 = 0,05 = 1,67
nCO2 = 0,05 nCa(OH)2 0,03
Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O (1’)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)
Deã daøng tính ñöôïc: m =1g
CaCO3
↓
CO2 phaûn öùng vôùi dd NaOH (hay KOH)
Giaùo khoa
CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)
Sau (1) coøn NaOH thì:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2)
Toùm laïi:
CO2 + NaOH ?
NaHCO3
? Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
Trong ñònh löôïng:
Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi
CO2 + NaOH → NaHCO3 (1’)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’)
Baûng toùm taét saûn phaåm:
(1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:
nNaOH
nCO2 1 2
Saûn NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3
phaåm CO2 dö NaHCO3 Na CO Na CO NaOH
2 3 2 3
(dö)
Aùp duïng 2:
Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình
lít (ÑKC)
chöùa 300 ml dd NaOH 0,2M Tính
0,2M.
khoái löôïng muoái thu ñöôïc
2 caùch giaûi
CO2
300ml
1,12lit ddNaOH 0,2M
(ñkc)
Khoái löôïng muoái:?
Giaûi:
nNaOH bñ = 300. 0,2
1000
= 0,06 (mol)
nCO2 bñ = 22,4
1,12
= 0,05 mol
Caùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng
ch
- Theo ñeà ta coù pöù:
CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)
Bñ: 0,05 0,06 0 (mol)
Pöù: 0,05 O,05 0,05 (mol)
Sau: 0 0,01 0,05 (mol)
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (2)
Bñ: 0,01 0,05
Pöù: 0,01 O,01 O,01 (mol)
Sau: 0 0,04 0,01 (mol)
(1),(2) ⇒ m Muoái =0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam
Caùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm
ch
Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm:
nNaOH
nCO2 1 2
Saûn NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3
phaåm CO2 dö NaHCO Na CO Na CO NaOHdö
3 2 3 2 3
nNaOH=0,06
Theo ñeà ta coù:
⇒
nNaOH= 0,06 = 1,2
nCO2 = 0,05 nCO2 0,05
Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
