Nước cứng
Dùng phản ứng trao đổi (với Na2CO3 hay Na3PO4) đã kết tủa Ca2+ và Mg2+:
Dùng nhựa trao đổi ion (gọi là các ionit): cho nước chảy qua cột chứa nhựa trao đổi ion, các ion Ca2+, Mg2+ sẽ bị giữ lại trên cột.
NƯỚC CỨNG
GV: Đồng Đức Thiện
I. Kh¸i niÖm
II.T¸c h¹i cña n−íc cøng
III. C¸c ph−¬ng ph¸p lμm mÒm
n−íc
IV. NhËn biÕt ion Ca2+, Mg2+
V . Bμi tËp vËn dông
I. kh¸I niÖm
N−íc cøng lμ n−íc chøa nhiÒu ion Ca2+, Mg2+
(tổng nồng độ 2 ion này > 0,002 mol/l )
Ph©n lo¹i:
- §é cøng t¹m thêi: g©y ra do n−íc chøa Ca(HCO3)2
vμ muèi Mg(HCO3)2
- §é cøng vÜnh cöu: g©y ra do n−íc cøng chøa Cl- vμ
SO42-
- §é cøng toμn phÇn = ®é cøng t¹m thêi + ®é cøng
vÜnh cöu
II t¸c h¹i
- Đóng cặn vào thành nồi hơi làm giảm độ dẫn
nhiệt nên làm tốn nhiên liệu và có thể gây ra nổ nồi
hơi.
- Dùng nước cứng cho nấu ăn làm thực phẩm lâu
chín, giảm mùi vị
- Nước cứng cũng làm hỏng nhiều dung dịch cần
pha, dẫn tới sai số trong nhiều phép phân tích,
nghiên cứu,…
- Giặt xà phòng trong nước cứng sẽ khó sạch, tốn
xà phòng vì xà phòng biến thành muối của Ca2+,
Mg2+ ít tan, vón cục trên vải.
III. C¸c ph−¬ng ph¸p lμm mÒm n−íc
* Khử độ cứng tạm thời :
- Đun sôi nước.
- Phương pháp vôi:
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 -> 2CaCO3 + 2H2O
Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 -> CaCO3 + MgCO3 + 2H2O
- Phương pháp xút:
2NaOH + Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
2NaOH + Mg(HCO3)2 -> MgCO3 + Na2CO3 + 2H2O
- Phương pháp xôđa:
Na2CO3 + Mg(HCO3)2 -> MgCO3 + 2NaHCO3
III. C¸c ph−¬ng ph¸p lμm mÒm n−íc
* Khử độ cứng toàn phần
- Dùng phản ứng trao đổi (với Na2CO3 hay Na3PO4) đã
kết tủa Ca2+ và Mg2+:
Na2CO3 + Ca2+ -> CaCO3 + 2Na+
- Dùng nhựa trao đổi ion (gọi là các ionit): cho nước chảy
qua cột chứa nhựa trao đổi ion, các ion Ca2+, Mg2+ sẽ bị
giữ lại trên cột.
IV. NhËn biÕt Ca2+, Mg2+
Để nhận biết sự có mặt của Ca2+ và Mg2+, ta cho tác
dụng với muối chứa CO32-..Sau đó sục khí CO2 dư vào
dung dịch. Nếu có kết tủa xuất hiện sau đó kết tủa tan
chứng tỏ có Ca2+ và Mg2+
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
→
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 tan
Mg2+ + CO32- → MgCO3 ↓
→
MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 tan
V. Bμi tËp øng dông
