Đồng và hợp chất của đồng
Đồng là kim loại có nhiều ứng dụng trong thực tiễn, vậy em hãy cho biết những tính chất vật lý của đồng,
- Đồng tinh khiết tuơng đối mềm, dễ dát mỏng kéo sợi, dẫn điện, dẫn nhiệt.
TRƯỜNG THPT VÞ XUY£N
TỔ ho¸ – SINH – kü thuËt
TrÇn Quèc Dòng
Tr
Giáo Viên :
TRAN DUNG
TRAN
KiÓm tra bµI cò
Ki
• C©u hái:Em h·y cho biÕt vÞ trÝ cña Cr«m
trong b¶ng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt ho¸
häc cña Cr«m, viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng
minh ho¹ ?
Bμi 35.( tiÕt 57)
®ång vμ hîp chÊt
cña ®ång
I. VÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoμn, cÊu
h×nh electron nguyªn tö
64
Cu
- Caáu hình electron:
Cu : 1s2Em 2p6 3s2 3pthÇy10biÕt vÞ 29
2s2 h·y cho 6 3d 4s1
- Vò trí cuûa cñatrong heä thoáb¶ng n hoaøn
trÝ Cu ®ång trong ng tuaà
. OÂ thöù 29 ?
HTTH
. Chu kì 4
. Nhoùm I B
II. Tính chaát vaät lí:
- Lkim lo¹i cã nhiÒu øng
μ kim lo¹i mμu ®á
§ång lµ
dông trong thùcntiÔn, VËy 10830C.
- Nhieät ñoä noù g chaûy laø em h·y
cho thÇy ng rieâng lín: D=chÊt vËt 3.
biÕt nh÷ng tÝnh 8,98 g/cm
- Khoái löôï
lÝ cña ®ång ?
- §ång tinh khiÕt t−¬ng ®èi mÒm, dÔ d¸t
máng kÐo sîi, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt,chØ kÐm
B¹c vμ h¬n h¼n nh÷ng kim lo¹i kh¸c.
III.tÝnh chÊt ho¸ häc
III.tÝnh
§ång lμ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng, cã tÝnh khö yÕu.
Tõ tÝnh chÊt ho¸ häc chung
Cu Cu vµ cÊu+h×nh
Cu+ 1e
[Ar]3d10 4s1 kim lo¹i
cña
electron cñaCu §ång, VËyeem
Cu2+ + 2
cã dù ®o¸n g× vÒ tÝnh chÊt
ho¸ häc cña §ång ?
VËy ë trong hîp chÊt ®ång cã sè «xi ho¸ +1
hoÆc +2
1) Taùc duïng vôùi phi kim:
-ë nhiÖt Em th−êng ®ångbiÕt thÓ t¸c dông víi
®é h·y cho thÇy cã ë nhiÖt
Clo,Br«m nh−êng t¸c dông rÊt øng víi «xi
®é th −ng ®ång cã ph¶n yÕu
t¹o thμnh mμng «xit.khi ®un nãng ®ång cã
víi «xi kh«ng ?
thÓ t¸c dông víi mét sè phi kim nh− O2, S .
( §ång kh«ng t¸c dông víi H2,N2 vμ C)
.Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng
sau ?
• Cu + O2 ?
nhiÖt ®é
?
• Cu + Cl2 nhiÖt ®é
?
• Cu + S nhiÖt ®é
§¸p ¸n
• 2Cu + O2 2CuO
nhiÖt ®é
• .Cu + Cl2 nhiÖt ®é CuCl2
• .Cu + S CuS
nhiÖt ®é
2) Taùc duïng vôùi dung dòch axit:
Dùa vµo vÞ trÝ cña §ång
trong d·y ®iÖn ho¸ em
h·y dù ®o¸n kh¶ n¨ng
ph¶n øng cña §ång?
IV. Hîp chÊt cña ®åcã dù ®o¸n g× vÒ chÊt
Em ng
IV.
t¹o thµnh sau ph¶n øng?
1. §ång (II) «xit (CuO)
- Lµ chÊt r¾n mµu ®en, kh«ng tan trong n−íc.
- CuO lµ «xit Baz¬, t¸c dông dÔ dµng víi axit vµ «xit axit
- Khi ®un nãng, CuO dÔ bÞ H2, CO, C khö thµnh §ång kim
lo¹i
VËy; CuO lμ mét oxÝt baz¬ cã tÝnh «xi ho¸
thÝ nghiÖm vÒ ph¶n øng khö Cuo b»ng hi®r«
2.§ång (II) Hi®r«xit
2. ng Hi
• Lµ chÊt r¾n mµu xanh, kh«ng tan trong n−íc.
• Cu(OH)2 lµ mét Baz¬, dÔ dµng tan trong c¸c
dung dÞch axit.
. Cu(OH)2 dÔ bÞ nhiÖt ph©n.
3. Muèi ®ång
Mu
• Dung dÞch muèi ®ång
cã mµu xanh.
• Muèi ®ång th−êng gÆp
lµ mu«Ý ®ång (II), nh−
CuCl2, CuSO4,
Cu(NO3)2,...
• Muèi ®ång (II) sunfat
kÕt tinh ë d¹ng ngËm
n−íc CuSO4.5H2O cã
mµu xanh, d¹ng khan cã
mµu tr¾ng.
Tinh thÓ ®ång sunfat
4.øng dông
T−îng §µI chiÕn th¾ng ®iÖn biªn phñ
Trèng ®ång ®«ng s¬n
Tr
Chu«ng ®ång cæ
KÌn ®ång
KÌn
[Ar ]
Hoμn thμnh nh÷ng bμI tËp sau
Ho
• Bµi 1.CÊu h×nh electron cña ion Cu2+ lµ ?
A. [Ar]3d7 B. [Ar]3d8 C. [Ar]3d9 D. [Ar]3d10
§¸p ¸n: C
Bµi 2.Cho 19,2 gam kim lo¹i M t¸c dông víi dung dÞch
HNO3 lo·ng, d− thu ®−îc 4,48 lÝt khÝ duy nhÊt NO (®ktc).
Kim lo¹i M lμ?
A.Mg B. Cu C. Fe D. Zn
®¸p ¸n: b
VÒ nhµ c¸c em lµm tiÕp c¸c
nh
bµi tËp trong s¸ch gi¸o
khoa vµ s¸ch bµi tËp
• ChuÈn bÞ néi dung bµi míi
• Bμi:38 luyÖn tËp
