Đề thi thử đại học môn: Hóa (Đề số 1)
Tài liệu tham khảo về đề thi thử đại học môn Hóa gồm các câu hỏi trắc nghiệm khách quan giúp tổng hợp kiến thức Hóa học trọng tâm ôn thi và làm bài đạt điểm cao.
ĐỀ SỐ 1
Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 trong
bảng tuần hoàn).
A. 1s22s22p63s23p63d5 B. 1s22s22p63s23p63d64s2
C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d6
Câu 2. Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là:
A. sự khử B. sự ăn mòn điện hóa học
C. sự oxi hóa D. sự ăn mòn hóa học
Câu 3. Có các chất bột sau: K2O, CaO, Al2O3, MgO, chọn một hóa chất dưới đây để phân
biệt từng chất ?
A. H2O B. HCl C. NaOH D. H2SO4
Câu 4. Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản?
A. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8) D. N (Z = 7)
Câu 5. Cho một mẩu kim loại Na nhỏ bằng hạt đỗ xanh vào các dung dịch Fe2(SO4)3,
FeCl2, AlCl3, sau đó thêm dung dịch NaOH đến dư thì có hiện tượng gì giống nhau xảy ra
ở các cốc?
A. có kết tủa B. có khí thoát ra
C. có kết tủa rồi tan D. kết tủa trắng xanh, hóa nâu trong không khí.
Câu 6. Để điều chế Na người ta dùng phương pháp nào sau đây?
A. Nhiệt phân NaNO B. Điện phân dung dịch NaCl
C. Điện phân NaCl nóng chảy D. Cho K phản ứng với dung dịch NaCl.
Câu 7. Hòa tan hoàn toàn hợp kim Li, Na và K vào nước thu được 4,48 lít H2 (đktc) và dung
dịch X. Cô cạn X thu được 16,2 gam chất rắn. Khối lượng hợp kim đã dùng là:
A. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam D. 12,6 gam
Câu 8. Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 đều là:
A. axit B. Bazơ C. chất trung tính D. chất lưỡng tính.
Câu 9. Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 lần lượt vào 3 cốc đựng dung
dịch NaAlO2 đều thấy:
A. có khí thoát ra, B. dung dịch trong suốt,
C. có kết tủa trắng, D. có kết tủa sau đó tan dần.
Câu 11. Chất lỏng nào sau đây không dẫn điện?
A. Dung dịch NaCl B. Axit axetic C. Axit sunfuric D. Etanol
Câu 10. Cho 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch X gồm HCl dư 5,6 lít H2 ở đktc. Phần trăm
(%) của Mg và Al theo số mol trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 75% và 25% B. 50% và 50%
C. 25% và 75% D. 45% và 55%
Câu 12. Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, c mol Cl–, d mol HCl–. Hệ thức liên hệ giữa a,
b, c, d là:
A. 2a + 2b = c – d B. 2a + 2b = c + d
C. a + b = c + d D. a + b = 2c + 2d
Câu 13. Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, người ta sử dụng mặt nạ với chất
hấp phụ là:
A. đồng (II) oxit và mangan đioxit B. đồng (II) oxit và magie oxit
C. đồng (II) oxit và than hoạt tính D. than hoạt tính
Câu 14. Trong thí nghiệm điều chế metan, người ta sử dụng các hóa chất là CH3COONa,
NaOH, CaO. Vai trò của CaO trong thí nghiệm này là gì?
A. là chất tham gia phản ứng. B. là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
C. là chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy. D. là chất hút ẩm.
Câu 15. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời
khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung
dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:
A. V = 22,4(a–b). B. v = 11,2(a–b).
C. V = 11,2(a+b). D. V = 22,4(a+b).
Câu 16. Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Nếu bỏ
qua hiệu ứng thể tích, pH của dung dịch thu được là:
A. 13 B. 12 C. 7 D. 1
Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào:
A. độ điện li B. khả năng điện li ra ion H+, OH–
C. giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (Ka, Kb).
Câu 18. Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?
−
A. Na+, Mg2+, NO 3 , SO 2−
4 B. Ba2+, Al3+, Cl–, HSO −4
2+ 3+ 2− – + + – 3−
C. Cu , Fe , SO 4 , Cl D. K , NH 4 , OH , PO 4
Câu 19. Axit HNO3 có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt
động hóa học các kim loại, bởi vì axit HNO3:
A. là một axit mạnh B. có tính oxi hóa mạnh
C. dễ bị phân hủy D. có tính khử mạnh.
Câu 20. Chọn khái niệm đúng nhất về dạng thù hình?
A. Thù hình là các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo.
B. Thù hình là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron
C. Thù hình là các chất có công thức cấu tạo tương tự nhau nhưng khác nhau về thành
phần phân tử
D. Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhưng có công thức phân tử khác
nhau.
Câu 21. Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H3PO4 20% thu được
dung dịch X. Dung dịch X chứa các muối sau:
A. Na3PO4 B. NaH2PO4 và Na2HPO4
C. NaH2PO4 D. Na2HPO4 và Na3PO4
Câu 22. Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với
HCl dư, thu được 6,72 lít H2 (đktc). Hai kim loại đó là:
A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Mg và Zn D. Ca và Ba
Câu 23. Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu
được có môi trường:
A. axit mạnh B. kiềm C. trung tính D. axit yếu
Câu 24. Lượng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để sản xuất 1 tấn Al (hiệu suất 100%) là:
A. 3,148 tấn B. 4,138 tấn C. 1,667 tấn D. 1,843 tấn
Câu 25. Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thì thu được khí nào sau đây?
A. H2 B. N2 C. NO2 D. NO
Câu 26. Oxit cao nhất của nguyên tố X là XO2. Hợp chất hiđrua của X có công thức là:
A. XH B. XH2 C. XH3 D. XH4
Câu 27. Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của bảng tuần hòan thì kim loại mạnh nhất
(trừ nguyên tố phóng xạ) và phi kim mạnh nhất là:
A. franxi và iot B. liti và flo C. liti và iot D. xesi và flo
Câu 28. Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, sự biến đổi tính axit–bazơ của các oxit cao
nhất và các hiđroxit tương ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là:
A. tính axit và bazơ đều tăng. B. tính axit và bazơ đều giảm.
C. tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần. D. tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần.
Câu 29. Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện
tích hạt nhân hơn kém nhau là:
A. 8 B. 18 C. 2 D. 10
Câu 30. Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 là của nguyên tử của nguyên tố hóa học nào
sau đây?
A. Na (Z = 11) B. Ca (Z = 20) C. K (Z = 19) D. Rb (Z = 37)
Câu 31. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản (p + n + e) = 24. Biết trong nguyên tử X số
hạt proton = số hạt nơtron. X là:
A. 13Al B. 8O C. 20Ca D. 17Cl
Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6, C4H10 thu được 4,4 gam
CO2 và 2,52 gam H2O. Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu?
A. 1,48 gam B. 2,48 gam C. 1,84 gam D. Kết quả khác.
Câu 33. Chọn khái niệm đúng về hiđrocacbon no. Hiđrocacbon no là:
A. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng.
B. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng cộng, không tham gia phản ứng thế.
C. hiđrocacbon chỉ có các liên kết đơn trong phân tử.
D. hiđrocacbon vừa có liên kết ĩ vừa có liên kết ð trong phân tử.
Câu 34. Tính khối lượng etanol cần thiết để pha được 5,0 lít cồn 900. Biết khối lượng
riêng của etanol nguyên chất là 0,8g/ml.
A. 3,6g B. 6,3kg C. 4,5kg D. 5,625kg
Câu 35. Công thức đơn giản nhất của axit hữu cơ E là CH2O. Khi đốt cháy 1 mol E thì thu
được 4 mol khí cacbonic. E có CTPT là:
A. C2H4O2 B. C4H4O2 C. C4H8O2 D. C4H8O4
Câu 36. Hợp chất A1 có CTPT C3H6O2 thỏa mãn sơ đồ:
dd H 2 SO4 dd AgNO3/NH3
A1 NaOH → A 2 → A 3 → A 4
Công thức cấu tạo hóa học thỏa mãn của A1 là:
A. HO–CH2–CH2–CHO B. CH3–CH2–COOH
C. HCOO–CH2–CH3 D. CH3–CO–CH2–OH
Câu 37. Trung hòa 12,0 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic và một số axit hữu cơ
đơn chức X bằng NaOH thu được 16,4 gam hai muối. Công thức của axit là:
A. C2H5OOH B. CH3COOH C. C2H3COOH D. C3H7COOH
Câu 38. Một axit hợp chất hữu cơ có tỉ lệ khối lượng có nguyên tố:
mc : mH : mO = 3 : 0,5 : 4
A. Công thức đơn giản nhất của X là CH2O B. Công thức phân tử của X là C2H4O
C. Công thức cấu tạo của X: CH3COOH D. Cả A, B, C
Câu 39. Muối Na+, K+ của các aixt béo cao như panmitic, stearic... được dùng:
A. làm xà phòng B. chất dẫn điện
C. sản xuất Na2CO3 D. chất xúc tác
Câu 40. Nhiệt độ sôi của các chất CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, tăng theo thứ tự
là:
A. C2H6 < CH3CHO < CH3COOH < C2H5OH B. CH3COOH < C2H5OH < CH3CHO < C2H6
C. C2H6 < C2H5OH < CH3CHO < CH3COOH D. C2H6 < CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH
Câu 41. Cho hợp chất (CH3)2CHCH2COOH, tên gọi đúng theo danh pháp quốc tế ứng với
cấu tạo trên là:
A. Axit 3–metylbutanoic B. Axit 3–metylbutan–1–oic
C. Axit isobutiric D. Axit 3–metylpentanoic
Câu 42. Số nguyên tử C trong 2 phân tử isobutiric là:
A. 4 B. 6 C. 7 D. 8
Câu 43. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây?
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa.
C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.
D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.
Câu 44. Phản ứng giữa nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải
phóng phân tử nhỏ, gọi là phản ứng:
A. trùng hợp B. trùng ngưng
C. cộng hợp D. tách nước
Câu 45. Liên kết ba là liên kết gồm:
A. 3 liên kết π B. 3 liên kết σ
C. 2 liên kết π và 1 liên kết σ D. 1 liên kết π và 2 liên kết σ .
Câu 46. Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được Cu kim loại?
A. Dung dịch Fe(NO3)3 B. Dung dịch NaHSO4
C. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl D. Dung dịch HNO3.
Câu 47. Ankađien liên hợp là tên gọi của các hợp chất:
A. trong phân tử có 2 liên kết đôi
B. trong phân tử có 2 liên kết đôi cách nhau 1 liên kết đơn
C. trong phân tử có 2 liên kết đôi cách nhau 2 liên kết đơn trở lên
D. trong phân tử có 2 liên kết đôi kề nhau
Câu 48. Phản ứng cộng giữa đivinyl với HBr theo tỉ kệ mol 1 : 1 thu được tối đa mấy sản
phẩm?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 49. Nilon–7 được điều chế bằng phản ứng ngưng tụ amino axit nào sau:
A. H2N(CH2)6NH2 B. H2N–(CH2)6COOH
C. H2N(CH2)6NH2 và HOOC(CH2)6COOHD. CH3CH(NH2)COOH
Câu 50. Polistiren là sản phẩm của phản ứng trùng hợp monome nào sau đây?
A. CH2=CH2 B. CH2=CHCl C. C6H5CH=CH2 D. CH2=CH–CH=CH2
Câu 51. Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các tấm Zn ở ngoài vỏ tàu (phần
chìm dưới nước biển). Người ta đã bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn bằng cách nào sau
đây?
A. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng phương pháp điện hóa
C. Dùng Zn làm chất chống ăn mòn D. Dùng Zn là kim loại không gỉ.
Câu 52. Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư, điện cực trơ trong thời gian 1930 giây, thu
được 1,92 gam Cu ở catot. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là:
A. 3,0 A B. 4,5 A C. 1,5 A D. 6,0 A
Câu 53. Cho 0,05 mol ancol X tác dụng với Na dư sinh ra 1,68 lít H2 ở đktc. Mặt khác, đốt
nΗ Ο
2 4
cháy hoàn toàn X sinh ra cacbonic và nước có tỉ lệ số mol n CO
=
3
. Công thức cấu tạo của
2
X là:
A. CH3–CH2–CH2OH B. CH3–CH(OH)–CH3
C. CH3–CH(OH)–CH2OH D. CH2(OH)–CH(OH)–CH2OH.
Câu 54. Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Khi hóa hơi 18,0 g X thu được thể tích hơi
bằng với thể tích của 9,6 g O2 đo ở cùng t0, p. Mặt khác, X có thể phản ứng với Na2CO3.
Công thức phân tử của X là:
A. C2H4(OH)2 B. CH3COOH C. C2H5CH2OH D. C3H5(OH)3
Câu 55. Đốt cháy một hỗn hợp các đồng đẳng anđehit, ta thu được số mol CO2 bằng số
mol H2O thì đó là dãy đồng đẳng:
A. anđehit no đơn chức B. anđehit no hai chức
C. anđehit vòng no D. Cả A, B, C đều đúng
Câu 56. Chất hữu cơ X có thành phần gồm C, H, O trong đó oxi chiếm 53,33% về khối
lượng. Khi thực hiện phản ứng tráng gương từ 0,25 mol X cho 1 mol Ag. Công thức phân
tử của X là:
A. (CHO)2 B. CH2(CHO)2 C. C2H4(CHO)2 D. HCHO.
ĐỀ SỐ 2
Câu 1. Trong phòng thí nghiệm người ta cho Cu kim loại tác dụng với HNO3 đặc. Biện
pháp xử lí khí thải tốt nhất là:
A. nút ống nghiệm bằng bông khô. D. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch
NaOH.
B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước. C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.
Câu 2. Loại quặng có thành phần chủ yếu là Fe2O3 gọi là:
A. manhêtit B. xiđêrit C. pirit D. hemantit
Câu 3. Trong các phản ứng hóa học sắt kim loại luôn thể hiện tính chất gì?
A. Tính oxi hóa B. Tính khử
C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D. Tự oxi hóa–khử
Câu 4. Để nhận ra các chất rắn: Na2O, Al2O3, Al, Fe, CaC2, chỉ cần dùng
A. H2O B. dung dịch HCl
C. dung dịch NaOH D. dung dịch H2SO4
Câu 5. Từ muối ăn, nước và điều kiện cần thiết không thể điều chế được:
A. nước Giaven B. axit HCl
C. dung dịch NaOH D. dung dịch NaHCO3
Câu 6. Khi cho NaHCO3 phản ứng với các dung dịch H2SO4 loãng và Ba(OH)2, để chứng
minh rằng:
A. NaHCO3 có tính axit B. NaHCO3 có tính bazơ
C. NaHCO3 có tính lưỡng tính D. NaHCO3 có thể tạo muối
Câu 7. Phản ứng giữa: Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O thuộc loại phản ứng hóa
học nào sau đây?
A. Clo có tính tẩy màu B. Tính bazơ mạnh của NaOH
C. Phản ứng oxi hóa–khử nội phân tử D. Phản ứng tự oxi hóa–khử
Câu 8. Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau.
Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H2.
Phần 2: hòa tan hết trong HNO3 loãng dư thu được V lít một khí không màu, hóa nâu trong
không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là:
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít
Câu 9. Để phân biệt Al, Al2O3, Mg có thể dùng:
A. dung dịch KOH B. dung dịch HCl
C. dung dịch H2SO4 D. Cu(OH)2
Câu 10. Tổng số hạt trong ion M3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hòa là:
A. chu kì 3, nhóm IIIA B. chu kì 3, nhóm IIA
C. chu kì 3, nhóm VIA D. chu kì 4, nhóm IA
Câu 11. Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh?
A. NaCl, CuSO4, Fe(OH)3, HBr B. KNO3, H2SO4, CH3COOH, NaOH
C. CuSO4, HNO3, NaOH, MgCl2 D. KNO3, NaOH, C2H5OH, HCl
Câu 12. Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch chất điện li thì:
A. độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi
B. độ điện li và hằng số điện li đều không đổi
C. độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi
D. độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi
Câu 13. Dung dịch nhôm sunfat có nồng độ Al3+ là 0,09M. Nồng độ của ion SO 2− là:
4
A. 0,09M B. 0,06M C. 0,45M D. 0,135M
Câu 14. Dãy chất ion nào sau đây là axit?
−
A. HCOOH, HS–, NH + , Al3+
4 B. Al(OH)3, HSO 2− , HCO 3 , S2–
4
C. HSO 2− , H2S, NH + , Fe3+
4 4 D. Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4
Câu 15. Dung dịch HCOOH 0,01 mol/L có pH ở khoảng nào sau đây?
A. pH = 7 B. pH > 7 C. 2 < pH < 7 D. pH = 2
Câu 16. Dung dịch HNO3 có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để thu
được dung dịch có pH = 3
A. 1,5 lần B. 10 lần C. 2 lần D. 5 lần
Câu 17. Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi dung dịch thu
được có chứa chất tan nào?
A. Na2SO3 B. NaHSO3, Na2CO3
C. NaHSO3 D. Na2CO3, NaOH
Câu 18. Sự thủy phân muối amoni cacbonat sẽ tạo ra:
A. axit yếu và bazơ mạnh B. axit yếu và bazơ yếu
C. axit mạnh và bazơ yếu D. axit mạnh và bazơ mạnh
Câu 19. Điều nào sau đây không đúng?
A. Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit giảm dần, tính bazơ tăng dần
B. Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm nitơ có công thức chung là RH3
C. Trong hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hóa cao nhất là +7
D. Cấu hình eelctron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm nitơ là ns2np3
Câu 20. Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac?
A. CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B. H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5
C. NaOH rắn, Na, CaO khan D. CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn
Câu 21. Điện phân dung dịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau một thời gian thu
được dung dịch chỉ chứa một chất tan và có pH = 12. Vậy:
A. chỉ có HCl bị điện phân C. HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân một
phần
B. chỉ có KCl bị điện phân D. HCl và KCl đều bị điện phân hết
Câu 22. Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp bình 1 chứa CuCl2, bình 2 chứa AgNO3. Khi ở
anot của bình 1 thoát ra 22,4 lít một khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lít
khí? (Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện).
A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 33,6 lít D. 44,8 lít
Câu 23. Cho một số nguyên tố sau 10Ne, 11Na, 8O, 16S. Cấu hình e sau: 1s22s22p6 không phải
là của hạt nào trong số các hạt dưới đây?
A. Nguyên tử Ne B. Ion Na+ C. Ion S2– D. Ion O2–
Câu 24. Những điều khẳng định nào sau đây không phải bao giờ cũng đúng?
A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân
B. Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron
C. Số proton trong hạt nhân bằng số e ở lớp vỏ nguyên tử
D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na mới có 11 proton
Câu 25. Tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIA theo thứ tự: 8O, 16S, 34Se, 52Te,
biến đổi theo chiều:
A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm
Câu 26. Các nguyên tố thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có tính chất nào sau đây?
A. Dễ dàng cho 2e để đạt cấu hình bền vững.
B. Dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững.
C. Dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững.
D. Là các phi kim hoạt động mạnh.
Câu 27. Ion Y– có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:
A. chu kì 3, nhóm VIIA B. chu kì 3, nhóm VIIIA
C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 4, nhóm VIA
Câu 28. Cho 5,4 gam một kim loại tác dụng hết với clo, thu được 26,7 gam muối clorua.
Kim loại đã dùng là:
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
Câu 29. Cho hỗn hợp A gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch CuCl2. Khuấy đều hỗn hợp,
lọc rửa kết tủa, thu được dung dịch B và chất rắn C. Thêm vào B một lượng dung dịch
NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ
cao thu được chất rắn D gồm hai oxit kim loại. Tất cả các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Hai oxit kim loại đó là:
A. Al2O3, Fe2O3 B. Al2O3, CuO C. Fe2O3, CuO D. Al2O3, Fe3O4
Câu 30. Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm:
A. chuyển thành màu đỏ B. chuyển thành màu xanh
C. không đổi màu D. mất màu
Câu 31. Cho biết trong phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
HNO3 đóng vai trò là:
A. chất oxi hóa B. axit C. môi trường D. Cả A và C
Câu 32. Hòa tan hoàn toàn 16,8g muối cacbonat của kim loại hóa trị II trong HCl dư thu
được 4,48 lít khí CO2 (đktc). Muối cacbonat đólà:
A. MgCO3 B. CaCO3 C. BaCO3 D. ZnCO3
Câu 33. Cho V lít CO2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được
10,0g kết tủa. V có giá trị là:
A. 3,36 lít B. 22,4 lít C. 15,68 lít D. 2,24 lít
Câu 34. Hòa tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch
HNO3 thu được 6,72 lít khí NO và dung dịch X. Sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam
muối khan?
A. 71,7g B. 77,1g C. 17,7g D. 53,1g.
Câu 35. Công thức tổng quát của este tạo bởi axit X đơn chức và ancol Y đa chức là:
A. R(COOR1) B. R(COO)nR1 C. (RCOO)nR1(COOR)m D. (RCOO)nR1
Câu 36. Hai este X, Y là đồng phân của nhau. 17,6 gam hỗn hợp này chiếm thể tích bằng
thể tích của 6,4 gam oxi ở cùng điều kiện. Hai este X, Y là:
A. CH3COOCH3 và HCOOC2H5 B. CH3COOC2H5 và HCOOC3H7
C. HCOOC3H7 và C3H7COOH D. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5
Câu 37. Hai chất là đồng phân cấu tạo của nhau thì:
A. có cùng khối lượng phân tử B. có công thức cấu tạo tương tự nhau
C. có cùng công thức phân tử D. có cùng công thức đơn giản nhất
Câu 38. C4H8O2 có bao nhiêu đồng phân đơn chức?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 39. Cho quỳ tím vào dung dịch axit glutamic (axit –amino pentađioic), quỳ tím chuyển
sang màu:
A. đỏ B. xanh C. mất màu D. chuyển sang đỏ sau đó mất màu
Câu 40. Phản ứng cộng hợp nhiều phân tử amino axit thành một phân tử lớn, giải phóng
nhiều phân tử nước được gọi là phản ứng:
A. trùng hợp B. trùng ngưng C. axit – bazơ D. este hóa
Câu 41. Trong công nghiệp người ta điều chế axit axetic theo phương pháp nào sau đây?
A. Lên men giấm B. Oxi hóa anđehit axetic
C. Cho metanol tác dụng với cacbon oxit D. Cả 3 phương pháp trên
Câu 42. Cho 2 phương trình hóa học
(1) 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2
(2) C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
−
Hai phản ứng trên chứng tỏ lực axit theo thứ tự CH3COOH, H2CO3, C6H5OH, HCO 3 là:
A. tăng dần B. giảm dần
C. không thay đổi D. vừa tăng vừa giảm
Câu 43. Sắp xếp các chất sau theo thứ tự lực axit giảm dần: etanol (X), phenol (Y), axit
benzoic (Z), p–nitrobenzoic (T), axit axetic (P)
A. X > Y > Z > T > P B. X > Y > P > Z > T
C. T > Z > P > Y > X D. T > P > Z > Y > X
Câu 44. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng thu
được CO2 và hơi nước có tỉ lệ thể tích VCO 2 : VH 2 O = 7 : 10. Công thức phân tử của 2 ancol
đó là:
A. CH3OH, C2H5OH B. C2H5OH và C3H7OH
C. C2H5OH và C3H5OH D. C3H5OH và C4H7OH
Câu 45. Cho 0,1 mol một ancol X tác dụng với kali cho 3,36 lít khí (đktc). Hỏi X có mấy
nhóm chức?
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
Câu 46. Để điều chế anđehit người ta dùng phương pháp:
A. oxi hóa ancol đơn chức B. oxi hóa ancol bậc 1
C. thủy phân dẫn xuất 1,1–đihalogen trong dung dịch kiềm, đun nóng. D. cả B, C.
Câu 47. Anđehit no X có công thức (C3H5O)n. Giá trị n thỏa mãn là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 48. Nhựa Bakêlit được điều chế từ:
A. phenol và anđehit axetic B. phenol và anđehit fomic
C. axit benzoic và etanol D. glixerol và axit axetic
Câu 49. Thực hiện phản ứng tráng gương 0,75 gam một anđehit đơn chức X, thu được
10,8 gam Ag. Công thức phân tử của X là:
A. CH3CHO B. HCHO C. C2H3CHO D. C2H5CHO
Câu 50. Để trung hòa một dung dịch axit đơn chức cần 30 ml dung dịch NaOH 0,5M. Sau
khi trung hòa thu được 1,44g muối khan. Công thức của axit là:
A. C2H4COOH B. C2H5COOH C. C2H3COOH D. CH3COOH
Câu 51. Etylbenzen tác dụng với brom theo tỉ lệ 1 : 1 khi có ánh sáng tạo ra sản phẩm
chính có công thức cấu tạo là:
CH2 CH3
CHBrCH3 CH2 CH2Br CH2 CH3
Br
A. B. C. D. Br
Câu 52. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X cho CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1,75 : 1 về thể
tích. Cho bay hơi hoàn toàn 5,06 g X thu được một thể tích hơi đúng bằng thể tích của 1,76
g oxi trong cùng điều kiện. Ở nhiệt độ phòng X không làm mất màu nước brom, nhưng
làm mất màu dung dịch KMnO4 khi đun nóng. CTCT của Y là:
CH CH2 CH2 CH3 CH3
A. B. C. D.
Câu 53. Khi đốt cháy hoàn toàn 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu được 2,24
lít CO2 (đktc) và 0,9 gam nước. Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào?
A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren
Câu 54. Cột sắt ở Newdheli, Ấn Độ đã có tuổi trên 1500 năm. Tại sao cột sắt đó không bị
ăn mòn? Cột sắt bền do được chế tạo bởi:
A. một loại hợp kim bền của sắt B. sắt tinh khiết
C. có lớp oxit bền vững D. Chưa có lời giải thích.
Câu 55. Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 tác dụng
hết, thì khối lượng thanh Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu là:
A. giảm 0,755 gam B. tăng 1,88 gam
C. tăng 0,755 gam D. tăng 7,55 gam
ĐỀ SỐ 3
Câu 1. Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s 2s 2p5 thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình e
2 2
nào sau đây?
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s2 D. 1s2
Câu 2. Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 22. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A. chu kì 4, nhóm VIB B. chu kì 4, nhóm VIIIB
C. chu kì 4, nhóm IIA D. chu kì 3, nhóm IIB
Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố X được xếp ở chu kì 5 có số lớp electron là:
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 4. Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất
với hiđro lần lượt là:
A. III và V B. V và V C. III và III D. V và III
Câu 5. Cho 3 kim loại thuộc chu kì 3: 11Na, 12Mg, 13Al. Tính khử của chúng giảm theo thứ
tự sau:
A. Na > Mg > Al B. Al > Mg > Na C. Mg > Al > Na D. Mg > Na > Al
Câu 6. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit–bazơ?
A. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B. 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O
C. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl D. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
Câu 7. Dung dịch H2SO4 có pH = 2 thì nồng độ của H2SO4 là:
A. 0,01M B. 0,1M C. 0,005M D. 0,05M
Câu 8. Sục V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M thấy xuất hiện 59,1g kết
tủa trắng. Tính V?
A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 13,44 lít D. 6,72 lít hoặc 13,44 lít
Câu 9. Loại muối nào sau đây không bị thủy phân?
A. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu B. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh
C. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu D. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh
Câu 10. Cho oxit sắt từ (Fe3O4) phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được:
A. muối sắt (II) B. muối sắt (III)
C. hỗn hợp cả muối sắt (II) và (III) D. chất rắn không tan
Câu 11. Loại phân đạm nào sau đây được gọi là đạm hai lá?
A. NaNO3 B. NH4NO3 C. (NH2)2CO D. Ca(NO3)2
Câu 12. Sục khí CO2 vào một cốc nước cất nhỏ vài giọt phenolphtalein thì dung dịch có
màu gì?
A. không màu B. màu tím C. màu đỏ D. màu xanh
Câu 13. Điện phân nóng chảy một oxit kim loại thu được 10,8g kim loại ở catot và 6,72 lít
khí (đktc) ở anot. Công thức của oxit trên là:
A. Fe2O3 B. Al2O3 C. Na2O D. CaO
Câu 14. Muốn mạ đồng lên một thanh sắt bằng phương pháp điện hóa thì phải tiến hành
điện phân với điện cực gì và dung dịch nào sau đây?
A. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối sắt
B. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối đồng
C. Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối sắt
D. Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối đồng
Câu 15. Tên gang xám là do:
A. chứa nhiều Fe3C, Si B. chứa nhiều FeO, Si
C. chứa nhiều C, Si D. do có màu xám
Câu 16. Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, thu được 0,896 lít khí
(đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức của muối đã điện phân là:
A. NaCl B. LiCl C. KCl D. CsCl
Câu 17. Một hợp kim Na–K tác dụng hết với nước được 2,0 lít khí (đo ở 0 0C, 1,12 atm) và
dung dịch D. Thể tích dung dịch HCl 0,5M cần để trung hòa hết ½ dung dịch D là
A. 200 ml B. 100 ml C. 400 ml D. 1000 ml
Câu 18. Cho Na vào các dung dịch BaCl2, CuSO4, NaHSO4, NH3, NaNO3. Quan sát thấy có
chung 1 hiện tượng là:
A. có khí bay ra B. có kết tủa xanh
C. có kết tủa trắng D. không phản ứng
Câu 19. Để điều chế các hiđroxit Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 ta cho dung dịch muối của
chúng tác dụng với:
A. dung dịch NaOH vừa đủ B. dung dịch NaOH dư
C. dung dịch NH3 dư D. Cả 3 đáp án trên đều sai
Câu 20. Phản ứng nào trong các phản ứng sau đây không là phản ứng oxi hóa khử?
A. 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B. NH4NO2 → N2 + 2H2O
C. 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl D. N2 + 3H2 → 2NH3
Câu 21. Có thể dùng hóa chất nào dưới đây để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?
A. H2SO4 B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CuSO4
Câu 22. Cho cân bằng hóa học: N2 + 3H2 2NH3
Hằng số cân bằng của phản ứng trên là:
[ ΝΗ 3 ] [ Ν ][Η 2 ] [ ΝΗ 3 ] 2 [ Ν 2 ][Η 2 ]3
A. Κ= B. Κ= 2 C. Κ= D. Κ=
[ Ν 2 ][Η 2 ] [ ΝΗ 3 ] [ Ν 2 ][Η 2 ] [ ΝΗ 3 ] 2
Câu 23. Cho 1,3 gam muối clorua của Fe (hóa trị n) tác dụng với AgNO3 dư, thu được
3,444 gam bạc clorua. Công thức của muối sắt là:
A. FeCl3 B. FeCl2 C. FeCl4 D. FeCl6
Câu 24. Hòa tan hoàn tòan 7,8g hỗn hợp (Mg, Al) bằng dung dịch HCl dư thì thu được 8,96
lít khí hiđro (đktc). Khối lượng muối thu được là:
A. 3,62g B. 29,1g C. 39,75g D. 36,2g
Câu 25. Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì và thiếc; người ta
khuấy loại thủy ngân này trong dung dịch dư:
A. CuSO4 B. AgNO3 C. PbCl2 D. HgSO4
Câu 26. Một loại thủy tinh có thành phần phần trăm về khối lượng các oxit: 75% SiO 2,
13% Na2O và 12% CaO. Công thức hóa học của loại thủy tinh này là:
A. Na2O.CaO.4SiO2 B. Na2O.2CaO.5SiO2
C. 2Na2O.CaO.6SiO2 D. Na2O.CaO.6SiO2
Câu 27. Để điều chế 1 tấn clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng
tối thiểu là 1,735 tấn NaCl. Vậy hiệu suất của quá trình là:
A. 59% B. 85% C. 90% D. 95%
Câu 28. Một loại quặng hematit có chứa 60% sắt (III) oxit. Khối lượng sắt tối đa có thể
điều chế được từ 1 tấn quặng này là:
A. 4,6 tấn B. 0,47 tấn C. 0,7 tấn D. 1,16 tấn
Câu 29. Nước cứng có những tác hại gì?
A. Khi giặt đồ bằng xà phòng trong nước cứng tạo ra muối không tan gây lãng phí xà
phòng và sợi vải nhanh mục nát.
B. Nấu đồ ăn bằng nước cứng sẽ lâu chín và giảm mùi vị
C. Đun nước cứng trong nồi hơi tạo thành một lớp cặn ở mặt trong nồi hơi
D. Cả A, B và C
Câu 30. Để loại tạp chất HCl có lẫn trong khí Cl2 người ta dùng:
A. dung dịch NaOH B. dung dịch H2SO4
C. dung dịch NaCl D. dung dịch Na2CO3
Câu 31. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được stiren, toluen, benzen?
A. O2 B. Br2/Fe, t0 C. dung dịch KMnO4 D. dung dịch Br2
Câu 32. Khi đun nóng m1 gam ancol X với H2SO4 đặc làm xúc tác ở điều kiện nhiệt độ
thích hợp thu được m2 gam anken Y. dY/X = 0,7. (Biết hiệu suất của phản ứng là 100%).
CTPT của ancol X là:
A. CH3OH B. C2H5OH C. C3H5OH D. C3H7OH
Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit hữu cơ X thu được 3,36 lít CO2 (đo ở 00C, 2atm)
và 5,4g H2O. Công thức phân tử của X là:
A. C3H4O2 B. C3H6O2 C. C2H2O4 D. C2H4O2
Câu 34. Cho 4 chất CH3COOH, C2H5OH, HCOOCH3, CH3COOCH3. Chất ít tan trong nước
nhất là:
A. CH3COOH B. C2H5OH C. HCOOCH3 D. CH3COOCH3
Câu 35. Để trung hòa 7,4g hỗn hợp 2 axit hữu cơ là đồng đẳng của axit fomic cần 200ml
dung dịch NaOH 0,5M. Khối lượng muối thu được là:
A. 9,6g B. 6,9g C. 11,4g D. 5,2g
Câu 36. Người ta không giặt quần áo lụa tơ tằm bằng xà phòng có độ kiềm cao là
vì .................... làm mục quần áo.
A. có phản ứng axit–bazơ B. có phản ứng phân hủy
C. có phản ứng thủy phân D. có phản ứng trung hòa
Câu 37. Có bao nhiêu đồng phân có tính chất lưỡng tính ứng với công thức phân tử
C2H5O2N? (không kể đồng phân cis–trans)
A. 1 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 38. Phản ứng giữa nhóm –COOH và nhóm –NH2 tạo ra:
A. liên kết ion B. liên kết cho nhận
C. liên kết peptit D. A hoặc C
Câu 39. Thủy phân 1 mol este X cần 2 mol KOH. Hỗn hợp sản phẩm thu được gồm
glixerol, axit axetic và axit propionic. Có bao nhiêu CTCT thỏa mãn với X?
A. 2 B. 4 C. 6 D. 12
Câu 40. Phản ứng giữa CH3COOH và C2H5OH có axit sunfuric đặc làm xúc tác được gọi là
phản ứng:
A. axit bazơ B. este hóa
C. đề hiđrat hóa D. thủy phân
Câu 41. Ba hiđrocacbon X, Y, Z đều là chất khí ở điều kiện thường. Khi phân hủy mỗi
chất thành cacbon và hiđro, thể tích khí thu được đều gấp hai lần thể tích ban đầu. Vậy X,
Y, Z:
A. là đồng đẳng của nhau B. là đồng phân của nhau
C. đều có 2 nguyên tử C D. đều có 4 nguyên tử hiđro
Câu 42. Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế etilen bằng cách đun ancol etylic với axit
sunfuric đặc nóng ở 1700C thì etilen thu được thường có lẫn SO2, người ta dẫn khí qua
dung dịch nào để thu được etilen tinh khiết?
A. Br2 B. KMnO4 C. NaOH D. Na2CO3
Câu 43. Sản phẩm chính của phản ứng cộng giữa propen và HCl là:
A. CH2=CH–CH2Cl B. CH2=CCl–CH3
C. CH2Cl–CH2–CH3 D. CH3–CHCl–CH3
Câu 44. Khả năng phản ứng thế brom vào vòng benzen của chất nào cao nhất trong ba
chất benzen, phenol và axit benzoic?
A. Benzen B. Phenol C. Axit benzoic D. Cả ba phản ứng như nhau
Câu 45. Thực hiện phản ứng tách nước với một ancol có CTPT là C4H10O có mặt xúc tác
H2SO4 đặc ở 1700C thu được 3 đồng phân anken. CTCT của ancol đó là:
A. CH3CH2CH(OH)CH3 B. CH3CH2CH2CH2OH
C. (CH3)3COH D. không có công thức nào thỏa mãn
Câu 46. Cho bột Mg vào đietyl ete khan, khuấy mạnh, không thấy hiện tượng gì. Nhỏ từ
từ vào đó etyl bromua, khuấy đều thì Mg tan dần thu được dung dịch đồng nhất. Các hiện
tượng trên được Giải thích như sau:
A. Mg không tan trong đietyl ete mà tan trong etyl bromua
B. Mg không tan trong đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành etyl magiebromua tan
trong ete
C. Mg không tan trong đietyl ete nhưng tan trong hỗn hợp đietyl ete và etyl bromua
D. Mg không tan trong đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành C2H5Mg tan trong ete.
Câu 47. Cho các phương trình hóa học sau:
(1) CH3CHO + Br2 + H2O → CH3COOH + 2HBr
(2) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3
Trong hai phản ứng trên CH3CHO đóng vai trò là chất gì?
A. Chất oxi hóa B. Chất khử
C. Chất tự oxi hóa tự khử D. Tất cả đều sai
Câu 48. Hiđroxit nào mạnh nhất trong các hiđroxit Al(OH)2, NaOH, Mg(OH)2, Be(OH)2:
A. Al(OH)3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Be(OH)2
Câu 49. Tỉ khối hơi của đimetylamin so với heli là:
A. 11,25 B. 12,15 C. 15,12 D. 22,5
Câu 50. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch –amino propanoic thì giấy quỳ tím:
A. mất màu B. không đổi màu
C. chuyển thành màu đỏ D. chuyển thành màu xanh.
Câu 51. Cho hỗn hợp gồm CH3CHO (ts = 210C); C2H5OH (ts = 78,30C); CH3COOH (ts =
1180C) và H2O (ts = 1000C). Nên dùng hóa chất và phương pháp nào sau đây để tách riêng
từng chất?
A. Na2SO4 khan, chưng cất B. NaOH, HCl chưng cất
C. Na2SO4 khan, chiết D. NaOH, kết tinh
Câu 52. Chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng C, H, O lần lượt bằng 40% ; 6,67% ;
53,33%. Ở cùng điều kiện 1 lít khí X nặng hơn 1 lít không khí 2,07 lần. CTPT X là
A. CH2O B. C2H4O2 C. C2H4O D. C3H6O
Câu 53. Chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng H, N lần lượt bằng 7,86% ; 15,73%. Đốt
cháy hoàn toàn 2,225 g X thu được 1,68 lít CO2 (đktc), biết X có khối lượng mol phân tử <
100 g. CTPT của X là:
A. C2H5O2N B. C3H5O2N C. C3H7O2N D. C4H9O2N
Câu 54. Cho các kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Ni. Kim loại nào vừa phản ứng với dd HCl, vừa
phản ứng với dd Al2(SO4)3?
A. Mg B. Fe C. Cu D. Ni
Câu 55. Hiện tượng xảy ra khi cho một đinh Fe vào dd CuSO4 là
A. chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt, màu xanh của dd nhạt dần.
B. chất rắn màu đen bám trên đinh sắt, màu xanh của dd nhạt dần.
C. chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt, dung dịch không màu chuyển sang màu lục nhạt
D. chất rắn màu đen bám trên đinh sắt.
Câu 56. Chia 22,4 gam kim loại M thành hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa hết
với 6,72 lít Cl2 (đktc). Phần 2 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít khí
(đktc). M là kim loại nào trong số các kim loại dưới đây?
A. Mg B. Al C. Fe D. Zn
ĐỀ SỐ 4
Câu 1. Cấu hình e của nguyên tố K là 1s 2s22p63s23p64s1. Vậy nguyên tố K có đặc điểm:
39
19
2
A. K thuộc chu kì 4, nhóm IA B. Số nơtron trong nhân K là 20
C. Là nguyên tố mở đầu chu kì 4 D. Cả A, B, C đều đúng.
Câu 2. So sánh độ dẫn điện của hai dây dẫn bằng đồng tinh khiết, có tiết diện bằng nhau.
Dây thứ nhất chỉ có một sợi, dây thứ hai gồm một bó hàng trăm sợi nhỏ. Độ dẫn điện của
hai dây dẫn là:
A. bằng nhau. B. dây thứ hai dẫn điện tốt hơn dây thứ nhất.
C. không so sánh được. D. dây thứ hai dẫn điện kém hơn dây thứ nhất.
Câu 3. Ion nào sau đây có cấu hình e bền vững giống khí hiếm?
A. 29Cu2+ B. 26Fe2+ C. 20Ca2+ D. 24Cr3+
Câu 4. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số
hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R là:
A. Mg B. Na C. F D. Ne
Câu 5. Có 4 kí hiệu 26 X, 26 Y, 27 Z, 24 T . Điều nào sau đây là sai?
13 12 13 13
A. X và Y là hai đồng vị của nhau B. X và Z là hai đồng vị của nhau
C. Y và T là hai đồng vị của nhau D. X và T đều có số proton và số nơtron bằng
nhau
Câu 6. Cho một số nguyên tố sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H. Biết rằng tổng số proton trong phân
tử khí XY2 là 18. Khí XY2 là:
A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. H2S
Câu 7. Nguyên tử 23Z có cấu hình e là: 1s22s22p63s1. Z có:
A. 11 nơtron, 12 proton B. 11 proton, 12 nơtron
C. 13 proton, 10 nơtron D. 11 proton, 12 electron
Câu 8. Cho biết hiện tượng xảy ra và Giải thích bằng phương trình hóa học khi sục từ từ
khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư?
A. Không có hiện tượng gì
B. Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần thành dung dịch trong suốt
C. Xuất hiện kết tủa trắng rồi tan ngay
D. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa này không tan.
Câu 9. Cho biết ion nào sau đây là axit theo Bronsted?
−
A. NH +
4 B. HPO 3 C. PO 3−
4 D. Mg2+
Câu 10. Điện phân nóng chảy Al2O3 với các điện cực bằng than chì, khí thoát ra ở anot là:
A. O2 B. CO C. CO2 D. cả B và C
Câu 11. Cho các cặp oxi hóa khử sau:
Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Br2/2Br– . Theo chiều từ trái qua phải tính oxi hóa tăng
dần; tính khử giảm dần. Phản ứng nào sau đây không xảy ra:
A. Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag B. Cu + 2FeCl3 → 2FeCl3 + CuCl2
C. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag D. 2Ag + CuSO4 → Ag2SO4 + Cu
Câu 12. Hòa tan 1,3g kim loại A hóa trị II vào dung dịch H2SO4 dư, thu được 0,448 lít khí
H2 (27,30C và 1,1 atm). Kim loại A là:
A. Fe B. Zn C. Mg D. Pb
Câu 13. Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 loãng thu được
A. dung dịch muối sắt (II) và NO B. dung dịch muối sắt (III) và NO
C. dung dịch muối sắt (III) và N2O D. dung dịch muối sắt (II) và NO2
Câu 14. Để luyện gang từ quặng, người ta dùng phương pháp nào sau đây?
A. Điện phân dung dịch FeCl2 B. Phản ứng nhiệt nhôm
C. Khử oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao D. Mg đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối
Câu 15. Để nhận biết các chất bột: xôđa, magie oxit, nhôm oxit, đồng (II) sunfat và sắt
(III) sunfat, chỉ cần dùng nước và:
A. dung dịch NaOH B. dung dịch H2SO4
C. dung dịch NH3 D. cả A và C đều đúng
Câu 16. Người ta nén khí CO2 dư vào dung dịch đặc và đồng phân tử NaCl, NH3 đến bão
hòa để điều chế:
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NH4HCO3 D. (NH4)2CO3
Câu 17. Người ta không thường dùng phương pháp nào sau đây để điều chế kim loại:
A. Phương pháp nhiệt luyện B. Phương pháp thủy luyện
C. Phương pháp điện phân D. Phương pháp nhiệt phân muối
Câu 18. Để m gam kim loại kiềm X trong không khí thu được 6,2 gam oxit. Hòa tan toàn
bộ lượng oxit trong nước được dung dịch Y. Để trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml
dung dịch H2SO4 1M. Kim loại X là:
A. Li B. Na C. K D. Cs
