Đề Ôn Hóa 9
Tham khảo tài liệu 'đề ôn hóa 9', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Ñeà oân 9:
CAÙC Baøi taäp traéc nghieäm
oân thi ñai hoïc - 2007
NGUYEÃN TAÁN TRUNG
( TTLT CLC VÓNH VIEÃN)
Ví duï 1:
Cho (A) vaøo dd HNO3, thu ñöôc ddB, thaáy coù
khíí maøu naâu thoaùt ra. Vaäy (A) coù theå laø:
kh maøu naâu
A. Fe2O3 B. FeO
B C. CuO D. Al2O3
Oxit KL + HNO3 →
→ Muoái + NO2↑ + H2O
(A): Oxit cuûa KL
(hoaù trò thaáp)
Ví duï 2:
Khi cho Fe pöù vôùi dd AgNO3 ,seõ thu ñöôïc
A. Fe(NO3)3
C. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)2 vaø Fe(NO3)3
D. A,B,C ñuùng
Fe phaûn öùng vôùi dd AgNO3
Giaùo khoa
Fe + 2 AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2 Ag (1)
Sau (1) coøn AgNO3 thì:
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (2)
Toùm laïi:
Fe+ AgNO3 ?
Fe(NO3)3
? Fe(NO3)2
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
Trong ñònh löôïng:
Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi
Fe + 2 AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2 Ag (1’)
Fe + 3 AgNO3→ Fe(NO3)3 + 3 Ag (2’)
Baûng toùm taét saûn phaåm:
(1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:
nAg +
nFe 2 3
Saûn Fe2+ Fe3+ Fe3+
phaåm 2+ 3+
Fe dö Fe Fe2+ Fe Ag+:dö
Ví duï 2:
Khi cho Fe pöù vôùi dd AgNO3 ,seõ thu ñöôïc
A. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)2 vaø Fe(NO3)3 D A,B,C ñuùng
D.
Fe(NO3)3
Fe+AgNO3 Fe(NO3)2
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
Ví duï 3:
Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong
ddAgNO3 ; thu ñöôïc moät loaïi muoái
saét. Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng:
A. 24,2 gam
B. 18 g
C. 8,32g
D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc
Gôïi yù: Fe(NO3)3
Fe+AgNO3 Fe(NO3)2
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
Fe Fe(NO3)3
0,1 mol 0,1 mol
⇒ mmuoái = 0,1 . 242 = 24,2 g
Fe Fe(NO3)2
0,1 mol 0,1 mol
⇒ mmuoái = 0,1 . 180 = 18 g
Ví duï 3:
Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong
AgNO3 thu ñöôïc moät loaïi muoái saét.
Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng:
A. 5,4 gam B. 7,26 g C. 8,32g
D Khoâng xaùc ñònh ñöôïc
D.
Fe Fe(NO3)3
mmuoái = 24,2 g
Fe Fe(NO3)2
mmuoái = 18 g
Ví duï 4:
Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong
220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam
raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù
trò :
A. 23,76 gam
B. 21,6 g
C. 25,112g
D. 28,6 g
nAg+
nFe =2,2 2 3
Saûn Fe2+ Fe3+ Fe3+
phaåm 2+ 3+
Fe dö Fe Fe2+ Fe Ag+:dö
⇒ Ag+ : Heát
⇒ nAg =n Ag+ = 0,22 mol
Ví duï 4:
Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong
220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam
raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù
trò :
A. 23,76 gam
A C. 25,112g
B. 21,6 g D. 28,6 g
nAg= 0,22 mol
Ví duï 5: Ankan laø nhöõng
A. Hidrocacbon maø trong phaân töû
chæ chöùa lieân keát ñôn
B. Hidrocacbon khoâng coù maïch voøng
C. Hidrocacbon maïch thaúng
D Hidrocacbon no
D.
khoâng coù maïch voøng
Ví duï 6:
Nhöõng caëp chaát naøo laø ñoàng ñaúng cuûa nhau
A. CH3 – CH2 – O – CH3 vaø CH3CH2CH2OH
B. CH3CH(CH3)2vaø CH3CH2CH2CH3
C C2H5NH2 vaø CH3CH2CH2NH2
C.
D. C3H6 vaø C4H8
Ví duï 7:
A F C2H5OH
+NaOH
X
+NaOH, xt,to
B D↑ E G
(C,H,O)
1. X coù theå laø:
A. CH3COOCH3
B. CH3COO CH =CH2
C. HCOO C2H5
D. CH3 COO CH = CHCl
Ví duï 7:
A F C2H5OH
+NaOH
X
+NaOH, xt,to
B D↑ E G
!. X:CH3COO CH =CH2 C,H,O
H-CHO
2. E coù % O ( tính theo khoái löôïng) baèng :
A . 53,33
A
B. 34,78
C. 43,24
D. 50
Ví duï 7:
A F C2H5OH
+NaOH
X
+NaOH, xt,to
B D↑ E G
!. X:CH3COO CH =CH2 H-CHO
3. G coù theå ñieàu cheá tröïc tieáp:
A. Sobit
A
B. Axit oxalic
C. Etyloxalat
D. Axit axetic
Ví duï 8:
Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phaûn öùng
heát vôùi ddHCl. Sau phaûn öùng coâ caïn thu
ñöôïc 42,55 gam muoái khan.
Theå tích H2 (ÑKC) thu ñöôïc baèng:
A. 8,96L B. 0,08L C. 11,2L D. 16,8L
Gôïi yù 1: Kim Loaïi pöù vôùi Axit loaïi 1
n H+ =2 nH m Mn+= m M
pöù 2 pö
+ H+ Mn+
M Muoái Muoái
Goác axit
m Muoái = mMn++ m Goác axit
