Đáp án và hướng dẫn giải đề 006 Môn hóa
Tham khảo tài liệu 'đáp án và hướng dẫn giải đề 006 môn hóa', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 006
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
1. Ch n D. Th c ch t là, so v i kim lo i h p kim có kh năng d n ñi n và nhi t kém hơn; c ng và giòn
hơn; nhi t ñ nóng ch y th p hơn.
2. Ch n A. ði u ki n ñ m t kim lo i tan trong dung d ch axit (H+), là kim lo i ñó ph i ñ ng trư c H
trong dãy ñi n hóa (th ñi n c c chu n Eo < 0).
Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
3. Ch n C. 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu
0,04 ←0,06 0,06 ⇒ ∆m = (0,06 × 64) − (0,04 × 27) = 2,76(g )
4. Ch n D. pH = 12 ⇒ [OH-] = 10-2 (M); n OH − = 0,1 × 10 −2 = 10 −3 (mol)
Vì n NH 4Cl = n NaOH , nên ph n ng sau v a ñ : NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O
Dung d ch ph n ng ch a NaCl (pH = 7) ⇒ dung d ch không màu.
5. Ch n A.So v i kim lo i ki m cùng chu kì, kim lo i ki m th có bán kính nguyên t nh hơn, nên
năng lư ng ion hóa th nh t (I1) cao hơn, kh i lư ng riêng l n hơn; liên k t kim lo i kém b n hơn;
nhi t ñ nóng ch y và nhi t ñ sôi cao hơn.
6. Ch n C
n(CaCO3)
0,006
0,002
0,002 0,006 0,010 0,012 n(CO2)
7. Ch n D. Tr t t kh năng d n ñi n c a m t s kim lo i d n ñi n t t: Ag > Cu > Au > Al > Fe.
8. Ch n D. OH- + H+ → H2O (1) Al(OH)4- + H+ → Al(OH)3↓ + H2O (2)
0,1 0,1 (0,08) 0,1 (0,08) 0,1 (0,08) 0,1
Al(OH)3 + 3H → Al + 3H2O
+ 3+
(3)
0,02 0,06
Trư ng h p 1: X y ra (1), (2) và Al(OH)4- dư ⇒ n H + = 0,18( mol)
Trư ng h p 2: x y ra (1), (2) và (3) ⇒ n H + = 0,26( mol)
34,4 − 28 0,3
9. Ch n B. n O2 = = 0,2(mol) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ⇒ %H = × 100% = 60%
32 0,5
0,3 0,2
10. Ch n A . Hematit nâu ch a Fe2O3.nH2O
O 2 + H 2O
11. Ch n C FeCl2 NaOH → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
0,015 → 0,015
⇒ m(k t t a) = 0,015 × 107 = 1,605 (g)
12. Ch n B. Dung d ch NaCl ñư c s d ng ñ h p th khí HCl (HCl tan t t trong nư c, còn Cl2 khó
tan trong dung d ch phân c c m nh ch a Cl-).
13. Ch n A
o o
A. C + 4HNO3 t
→ CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O B. P + 5HNO3 t
→ H3PO4 + 5NO2 + H2O
o
C. S + 6HNO3 t→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D. I1 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
14. Ch n A CnH2n+2 + Br2 → CnH2n+1Br + HBr
0,08 ← 0,08
HBr + NaOH → NaBr + H2O
1
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
0,08 ← 0,08 ⇒ (14n + 81)0,08 = 12,08 ⇒ n = 5 (C5H12)
ð t o m t s n ph m th duy nh t thì các v trí th ph i gi ng nhau.
15. Ch n A
NO2 NO 2
HNO 3/H 2SO 4 Br2
Fe
Br
CH3 CH 3 CH3
Br
CH 3Cl, AlCl 3 Br 2
+
Fe
Br
16. Ch n C
Th y phân ñ n cùng polisaccarit t o monosaccarit. Khi th y phân không hoàn toàn, ngoài
monosaccarit còn có các s n ph m trung gian.
Ví d : (C6H10O5)n → (C6H10O5)x → C12H22On → C6H12O6
H 2O H 2O H 2O
tinh b t ñextrin mantozơ glucozơ
17. Ch n C. PVC ñư c s n xu t t nguyên li u là hiñrocacbon.
18. Ch n B. Ch mantozơ tham gian ph n ng tráng gương.
C11H21O10CHO → 2Ag
Ag ( NH 3 ) 2 OH
0,1 0,01
6,84
⇒ n(saccarozơ) = − 0,01 = 0,01(mol)
342
19. Ch n D. Etylamin t o môi trư ng ki m, nên khi thêm phenolphtalein, dung d ch có màu tím h ng.
20. Ch n C
H2NR(COOH2 + 2NaOH → H2NR(COONa)2 + 2H2O
0,1 → 0,05 ⇒ (16 + R + 134)0,05 = 9,55 ⇒ R = 41 (C3H5) ⇒ c u t o :
HOOC CH2 CH2 CH COOH
NH2
21. Ch n A. Các protein d ng c u (abumin, hemoglobin, …) có kh năng tan trong nư c, còn các
protein d ng s i (keratin, fibroin, mizoin, …) không tan.
35,5(n + x ) 66,18 n
22. Ch n B. C2nH3nCln + xCl2 → C2nH3n-xCln+x + xHCl ⇒ = ⇒ ≈2
62,5n + 34,5x 100 x
23. Ch n B. Tơ nitron (poliacrilonitrin) dai b n, b n v i nhi t và gi nhi t t t nên thư ng ñư c dùng
d t v i may qu n áo m ho c b n thành s i “len” ñan áo rét.
24. Ch n A
CH3 CH2 CH2 OH CH3 CH2 CH2 CH2 OH
CH3 CH2 CH CH3
CH2 CH CH3 OH
OH CH3 CH CH2 OH
CH3
OH
CH3 C CH3
CH3
25. Ch n C. Axit sunfuric ñ c có kh năng tác d ng tr c ti p v i ancol etylic và kh năng làm xúc tác
cho ph n ng dehidrat hóa ancol etylic.
26. Ch n B. Phenol tan trong dung d ch NaOH, các ch t khác t o s phân l p.
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
2
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
Anilin t o k t t a tr ng v i dung d ch Br2, stiren làm nh t màu dung d ch brom, benzen không t o
hi n tư ng C6H5OH + 3Br2 → Br3C6H2OH↓ + 3HBr
C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CH2Br
27. Ch n A. RCH=O + HOH ⇄ RCH(OH)2
28. Ch n D. Metanol (ancol (rư u metylic) dùng ñ s n xu t anñehit fomic; metanal (anñehit fomic)
dùng ñ s n xu t poliphenolfomanñehit; etanal (anñehit axetic) dùng ñ s n xu t axit axetic.
CH3CH2OH + O2 men → CH3COOH + H2O
2+ o
CH3CHO + 1/2O2 Mn → CH3COOH
,t
180o C,70atm
C4H10 + 5/2O2 2CH3COOH + H2O
→
29. Ch n D A. C2H5OH + O2 Mengiâm → CH3COOH + H2O
1 2+ 0
B. CH3CHO + O2 Mn → CH3COOH
, 70 C
2
Mn 2 + ,O2 kk
C. CH3CH2CH2CH3 → 2 CH3COOH
D. Mu n ñi u ch CH3COOH t CH ≡ CH thì ph i qua CH3CHO theo ph n ng:
HgSO4 ,80 o C
CH ≡ CH + H2O → CH3CHO
o
30. Ch n C. A. ClCH2COOC2H5 + 2NaOH t
→ HOCH2COONa + C2H5OH + NaCl
o
B. CH3COOCHCl-CH3 + 2NaOH t
→ CH3COONa + CH3CHO + NaCl + H2O
o
C. CH3COOCH2CH2Cl + 2NaOH t
→ CH3COONa + C2H4(OH)2 + NaCl
o
D.ClCH2CH2COOCH3 + 2NaOH t → HOCH2CH2COONa + CH3OH + NaCl
31. Ch n C. Có b n ñ ng phân lo i cis-cis, cis-trans, trans-cis và trans-trans.
32. Ch n A. A. KClO3 → KCl + 3/2O2 B. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
1 → 1,5 mol 1 0,5 mol
C. CaOCl2 → CaCl2 + 1/2O2 D. KNO3 → KNO2 + 1/2O2
1 → 0,5 mol 1 0,5 mol
33. Ch n D. CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
[ ]
⇒ H + = α × Co =
1,34
100
× 0,1 = 0,00134(M ) ⇒ pH = -lg(0,00134) = 2,9
34. Ch n A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
0,15 ← 0,15 0,15 → 0,45
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,12 ← 0,24 ⇒ m = (0,15 × 56) + (0,12 × 64) = 16,08 (g)
35. Ch n B. C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O ; S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
x 4x y 6y
12x + 32y = 3,8 v 5x + 6y = 0,85 ⇒ x = 0,05; y = 0,1
36. Ch n C. Ch H2S tác d ng v i dung d ch CuCl2 t o k t t a ñen.
H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
37. Ch n C
Fe HCl
FeCl 2 NaOHdu NaAl(OH) 4 CO 2 → Al(OH) 3 t
o
→ Al 2 O 3 dpnc → Al
→ →
du
to
Al
AlCl 3
O2 Fe(OH) 3 ↓ → Fe 2 O 3 → Fe
CO
38. Ch n D. A. MX = 36 × 2= 72 B. MY = 2,1875 × 32 = 70
C. MZ = 2,1428 × 28 = 60 D. MT = 2,1379 × 29 = 62
39. Ch n B. Anñehit chưa no (1 liên k t ñôi), m ch h , ñơn ch c thì s có công th c: CnH2n-1CHO
40. Ch n A.
3
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
0 +6 +2 +3
3CH3CHCH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3CH3CCH3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
OH O
0,045 → 0,015
41. Ch n D
2(R + 45) 22,4
2RCOOH + Na2CO3 → 2RCOONa + H2O + CO2 ⇒ = ⇒ R = 27 (CH2=CH–)
7, 2 1,12
42. Ch n C. M u (1) ch ch a nguyên t H, m u (2) ch ch a nguyên t C; m u (3) ch a c nguyên t C
và H và m u (4) không ch a c hai nguyên t này.
H2 + CuO → Cu + H2O CO + CuO → CO2 + Cu
CH4 + 4CuO → CO2 + 2H2O + 4Cu CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
43. Ch n A. C2H2 tham gia ph n ng th nguyên t H linh ñ ng t o k t t a vàng, các ch t còn l i có
nhóm anñehit (-CHO) tham gia ph n ng tráng gương.
44. Ch n A. Nguyên t Fe([Ar] 3d6 4s2) có s l p electron nhi u hơn ion Fe2+ ([Ar] 3d6), nên bán kính
c a nguyên t Fe l n hơn.
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
45. Ch n A.Cr2O72- + 2OH- → 2CrO42- + H2O
(da cam) (vàng)
46. Ch n D. Trong không khí khô, Cu ñư c bao ph b i l p màng CuO; còn trong không khí m thì
l p màng là CuCO3.Cu(OH)2.
47. Ch n C. Fe + H2SO4 (l) → FeSO4 + H2
0,1 ← 0,1
2Fe + 6H2SO4 (ñ) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,1 → 0,15
2Ag + 2H2SO4 (ñ) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
0,2 ← 0,1 ⇒ m = (56 × 0,1) + (108 × 0,2) = 27,2 (g)
48. Ch n A. Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
0,05 → 0,05
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
0,15 ← 0,15
Zn + 2H2O + 2OH- → Zn(OH)4- + H2
0,05 ← 0,1 ⇒ m = (65 × 0,05) + (56 × 0,15) = 11,65 (g)
49. Ch n D. C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3 Cl + -
C6H5NH2 là ch t l ng ít tan trong nư c, còn C6H5NH3Cl tan t t trong nư c, nên lúc ñ u có hi n
tư ng phân l p, sau m i t o dung d ch ñ ng nh t.
50. Ch n D
C hai ch t ñ u t o s n ph m k t tinh màu tr ng v i dung d ch NaHSO3 bão hòa:
SO3Na
CH3 C CH3 + HSO3Na CH3 C CH3
O OH
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
51. Ch n C
2Al + 3S → Al2S3 → 2Al(OH)3 + 3H2S
H O
2
0,2 ← 0,3 ⇒ m = 0,2 × 27 = 5,4 (g)
52. Ch n A. Mg(OH)2 d b nhi t phân, AlCl3 d n ñi n kém và d thăng hóa. ði u ch Cu t CuSO4
b ng phương pháp ñi n phân dung d ch.
4
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
53. Ch n C. X là các kim lo i ñ ng trư c H (tr Pb) và Y là các kim lo i ñ ng trư c Fe trong dãy ñi n
hóa.
54. Ch n D. Các liên k t π trong vòng benzen t o h liên h p π b n, n u các hiñrocacbon thơm (anen)
thư ng d tham gia ph n ng th hơn so v i ph n ng c ng.
55. Ch n B. ð t o axit benzoic, thì ch t Y ñư c s d ng là n-heptan.
56. Ch n A. Quy t c Zaixep: “Khi tách phân t HX ra kh i h p ch t ch a nó, X ưu tiên tách cùng
nguyên t H trên Cβ b c cao hơn”.
ðÁP ÁN ð 006
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A C D A C D D B A C B A C A C C A D C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
A B B A C B A D D C C A D A B C C D B A
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
D C A A A D C A D D C A C D B A
5
