Phaàn 2
Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc
Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau:
ÑÒNH LUAÄT
BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT)
ÑÒNH LUAÄT
BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL)
ÑÒNH LUAÄT
THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI
( ÑLTPKÑ)
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
Trong dung dòch
ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-)
Treân phöông trình ion:
Σ ñ.tích Veá traùi = Σ ñ.tích veá phaûi
Caùc quaù trình oxi hoùa khöû
Σ Soá e cho = Σ soá e nhaän
Σ mole cho = Σ mole nhaän
2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd
Vôùi: m ion = nion
• x M ion
M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Aùp duïngï 1:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd
m ion = x M ion
M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Aùp duïng 1:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl -: t mol
Tính khoái löông muoái
trong ddA theo x, y, z, t
Giaûi:
Theo ÑLBTKL coù:
Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999)
Fe2+: 0,1 mol
Al3+ : 0,2 mol
ddA SO2- : x mol
4
Cl - : y mol
Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc
46,9 gam raén. Tính x,y ?
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd
m ion =• nion x M ion
M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Trong hôïp chaát
Σm nguyeân toá = Σm hôïp chaát
Treân phaûn öùng
Σm veá traùi = Σmveá phaûi
Aùp duïng 3: (Trích ñeà thi ÑHQG – 1999)
Hoãn hôïp R: C2H4, C3H6(C3H6 chieám
71,43% theo theå tích). Hoãn hôïp X:R, H2
vôùi soá mol R gaáp 5 laàn soá mol H2.
Laáy 9,408 lit X(ñkc) ñun noùng vôùi Ni,
sau moät thôøi gian; thu ñöôïc hhZ.
Tính khoái löôïng hoãn hôïp Z
Aùp duïng 4: (Trích ÑHYD – 1998)
Daãn CO dö qua oáng söù ñöïng 5,8 gam
FexOy noùng ñoû Sau 1 thôøi gian thu
ñöôïc hh X chöùa caùc chaát raén.
Cho hhX phaûn öùng heát vôùi HNO3 ñaëc
(dö), thu ñöôïc 18,15 gam muoái saét.
Tìm coâng thöùc oxit treân.
Aùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000)
Cho pöù:
0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O
Tìm CTPT- CTCT A, bieát :
soá mol A : soá mol H2O = 1:2
Copyright by webtailieu.net