Bài giảng Hóa: Bài 2. Liên kết ion
Những nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electronlo71op ngoài cùng đều dễ nhường electron để biến đổi thành ion dương( còn gọi là cation)....
• Baøi 2: LIEÂN KEÁT ION
KIEÅM TRA BAØI CUÕ:
KIE
Caâu 1:
a) ñònh nghóa lieân keát coäng hoùa trò .
b) coù maáy loaïi lieân keát coäng hoùa trò :( neâu roõ)
Caâu 2:
vieát coâng thöùc electron cuûa phaân töû Cl2 ,phaân töû H2O.phaân töû naøo coù lieân keát coäng
hoùa trò khoâng coù cöïc ? Vì sao?
Traû lôøi:
Caâu 1:
a)Lieân keát coäng hoùa trò laø lieân keát giöõa caùc nguyeân töû baèng nhöõng caëp electron
chung.
b) Coù 2 loaïi lieân keát coâng hoùa trò :
+lieân keát coäng hoùa trò khoâng coù cöïc .
+lieân keát coäng hoùa trò coù cöïc .
.. .. ..
Caâu 2: coâng thöùc electron cuûa:
:Cl.Cl: H .O. H
* . .*
.
.. ..
Phaân töû coù lieân keát coäng hoùa trò khoâng coù cöïc laø phaân töû Cl2 .vì hai nguyeân töû lieân
keát vôùi nhau coù tính chaát gioáng nhau.
GIAÛNG BAØI MÔÙI
GIA NG
CAÁU TRUÙC BAØI GIAÛNG
I) Söï taïo thaønh ion .
II) Söï taïo thaønh lieân keát ion .
III) Keát luaän veà vieäc taïo thaønh lieân keát hoùa
hoïc.
I )SÖÏ TAÏO THAØNH ION:
NH
• 1) söï taïo thaønh ion döông
• VD1:vieát caáu hình electron cuûa 11Na
1s22s22p63s1
•
-1e
11+ 11+
Na
NGUYEÂN TÖÛ
Na +
ION
Na - 1e Na+
• KLuaän:
• nhöõng nguyeân töû kim loaïi coù 1,2,3 electron lôùp
ngoaøi cuøng ñeàu deã nhöôøng electron ñeå bieán ñoåi
thaønh ion döông (coøn goïi laø cation).
• M - ne Mn+ (n= 1, 2, 3 )
• Ví duï:
• Mg - 2e Mg2+
• ion magie
•
• Al - 3e Al3+
• ion nhoâm
• 2) söï taïo thaønh ion aâm:
• vd: vieát caáu hình electron cuûa 17Cl
• 1s22s22p63s23p5
•
+1e
17+ 17+
Ion Cl-
Nguyeân töû Cl
Cl + 1e Cl-
• Keát luaän:
• caùc nguyeân töû phi kim coù 5,6,7 electron lôùp ngoaøi cuøng ñeàu
deã thu theâm electron ñeå bieán ñoåi thaønh ion aâm( coøn goïi laø
anion).
• X + ne Xn- (vôùi n=1, 2, 3 )
• Ví duï:
• S + 2e S2-
• ion sunfua.
• F + 1e F-
• ion florua.
3)ÑÒNH NGHÓA ION:
3)
• Khi nhöôøng hoaëc thu theâm electron , nguyeân
töû trôû thaønh phaàn töû mang ñieän goïi laø ion
II) SÖÏ TAÏO THAØNH LIEÂN KEÁT ION:
NH
1)Ví duï 1: ñoát chaùy natri trong khí clo
phöông trình phaûn öùng :
2. 1e
2 NaCl (Hôïp chaát ion)
2 Na + Cl2
SÔ ÑOÀ
11+ 17+
11+ 17+
Ion Cl-
Ion Na+
Nguyeân töû Na Nguyeân töû Cl
2) VÍ DUÏ 2:
2) 2:
Ñoát chaùy magie trong khí oxi.
phöông trình phaûn öùng :
2. 2e
2 Mg + O2 2 MgO ( Hôïp chaát ion )
Sô ñoà
8+ 12+ 8+
12+
Ion O2-
Ion Mg2+
Nguyeân töû oxi
Nguyeân töû Mg
• Keát luaän: lieân keát ion ñöôïc hình thaønh do löïc
huùt tónh ñieän giöõa caùc ion mang ñieän tích traùi
daáu .
III) KẾT KUẬN VỀ ViỆC TẠO THÀNH LIÊN KẾT HÓA HỌC:
III)
LIÊN KÊT CỘNG HÓA LIÊN KẾT CỘNG HÓA LIÊN KẾT ION
SO SÁNH TRỊ KHÔNG CÓ CỰC TRỊ CÓ CỰC.
Các nguyên tử kết hợp với nhauđể tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngòai cùng bền vững
Giống
giống cấu trúc của khí hiếm.
nhau về
mục
đích
khác
Dùng chung cặp electron Cho và nhận electron
nhau về
cách +nguyên tử kim lọai cho electron thành ion
Cặp electron chung không Cặp electron chung bị
hình dương .
bị lệch về phía nguyên tử lệch về phía nguyên tử
thành +nguyên tử phi kim thu electron thành ion
nào. có độ âm điện lớn hơn.
liên kết âm/
VD: VD: VD:
H:H H :Cl Na+Cl-
Thường Giữa phi kim giống hệt Giữa phi kim mạnh yếu Giữa kim lọai và phi kim
tạo nên nhau khác nhau
