Tính chất hóa học của bazơ
Tác dụng của dung dịch bazơ và oxit axit- Muối + Nước
Tác dung của ba zơ và dung dịch axit- Muối + Nước.
Tác dụng của dung dịch bazơ ( kiềm) và chất chỉ thị màu.
TRÖÔØNG THPT ÑAÏ TOÂNG
Mét sè quy ®Þnh trong tiÕt häc
PhÇn ph¶i ghi vμo vë:
- C¸c ®Ò môc
- Khi xuÊt hiÖn biÓu t−îng
* KiÓm Tra BμI Cò
Ki
Cho c¸c chÊt sau: HCl , Cu(OH)2 , CO2 , NaOH.
H·y cho biÕt c¸c cÆp chÊt nµo t¸c dông ®−îc víi nhau?
* KiÓm Tra BμI Cò
Ki
Cho c¸c chÊt sau: HCl , Cu(OH)2 , CO2 , NaOH. H·y cho biÕt c¸c cÆp chÊt nµo t¸c
dông ®−îc víi nhau?
§¸p ¸n:
C¸c cÆp chÊt t¸c dông ®−îc víi nhau lµ:
1- CO2 vµ NaOH
2- HCl vµ NaOH
3- HCl vµ Cu(OH)2
Ta ®· biÕt nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo cña baz¬?
1. T¸c dông cña dung dÞch baz¬ víi oxit Axit.
2. T¸c dông cña baz¬ víi dung dÞch Axit
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
TiÕn hμnh
HiÖn t−îng PTHH
KÕt luËn
thÝ nghiÖm
N−íc v«i Dung dÞch Ca(OH)2 dd + CO2 K
Thæi h¬i vμo dung trong dÇn Ca(OH)2 ®· t¸c
dÞch Ca(OH)2 CaCO3 R + H2Ol
dÇn vÈn ®ôc dông víi CO2
( N−íc v«i trong)
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
PTHH: Ca(OH)2dd + CO2 K CaCO3 R + H2Ol
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
PTHH: Ca(OH)2dd + CO2 K CaCO3 R + H2Ol
2. T¸c dông cña Baz¬ víi dung dÞch Axit → Muèi + N−íc
TiÕn hμnh HiÖn t−îng KÕt luËn PTHH
thÝ nghiÖm
Cu(OH)2r dÇn Cu(OH)2r ®· t¸c
Nhá 1 2 ml dd Cu(OH)2 r + 2HCldd
dÇn tan t¹o ra dông víi dd HCl
HCl vμo èng
nghiÖm ®ùng mét Ýt dd CuCl2dd + H2Ol
Cu(OH)2(r)
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
PTHH: Ca(OH)2dd + CO2 K CaCO3 R + H2Ol
2. T¸c dông cña Baz¬ víi dung dÞch Axit → Muèi + N−íc
CuCl2dd + H2Ol
Cu(OH)2 R + 2HCl dd
Na2SO4dd + 2H2Ol
2NaOHdd + H2SO4 dd
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
2. T¸c dông cña Baz¬ víi dung dÞch Axit → Muèi + N−íc
TiÕn hμnh thÝ nghiÖm vμ hoμn thμnh b¶ng sau:
HiÖn t−îng KÕt luËn
TiÕn hμnh thÝ nghiÖm
1. Nhá 1 2 giät dd
NaOH vμo mÈu
? ?
giÊy quú tÝm
2. Nhá 1 2 giät dd
phenolphtalein vμo
dd NaOH
§¸p ¸n:
HiÖn t−îng KÕt luËn
TiÕn hμnh thÝ nghiÖm
1. Nhá 1 --2 giät dd NaOH
1. Nhá 1 2 giät dd NaOH - Dd baz¬ lμm quú tÝm
vvμomÈu giÊy quú tÝm
μo mÈu giÊy quú tÝm - GiÊy quú tÝm thμnh thμnh mμu xanh
mμu xanh
2. Nhá 1 - 2 giät dd - Dd phenolphtalein - Dd baz¬ lμm dd
phenolphtalein vμo dd NaOH kh«ng mμu thμnh
phenolphtalein
mμu ®á kh«ng mμu thμnh
mμu ®á
NaOHdd
NaOHdd
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
2. T¸c dông cña Baz¬ víi dung dÞch Axit → Muèi + N−íc
3. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ (KiÒm) víi chÊt chØ thÞ mμu.
-Lμm qu× tÝm chuyÓn thμnh mμu xanh
-Lμm dd phenolphtalein kh«ng mμu chuyÓn thμnh mμu ®á
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
2. T¸c dông cña Baz¬ víi dung dÞch Axit → Muèi + N−íc
3. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ (KiÒm) víi chÊt chØ thÞ mμu.
-Lμm qu× tÝm chuyÓn thμnh mμu xanh
-Lμm dd phenolphtalein kh«ng mμu chuyÓn thμnh mμu ®á
Bμi tËp 1:
ChØ dïng giÊy qu× tÝm h·y nhËn biÕt nh÷ng hãa chÊt ®ùng trong 3 lä
mÊt nh·n sau: dd HCl , dd NaOH , vμ H2O.
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
2. T¸c dông cña Baz¬ víi dung dÞch Axit → Muèi + N−íc
3. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ (KiÒm) víi chÊt chØ thÞ mμu.
-Lμm qu× tÝm chuyÓn thμnh mμu xanh
-Lμm dd phenolphtalein kh«ng mμu chuyÓn thμnh mμu ®á
Bμi tËp 1:
ChØ dïng giÊy qu× tÝm h·y nhËn biÕt nh÷ng hãa chÊt ®ùng trong 3 lä
mÊt nh·n sau: dd HCl , dd NaOH , vμ H2O.
§¸p ¸n:
LÇn l−ît nhá tõng chÊt vμo giÊy qu× tÝm:
- ChÊt lμm qu× tÝm chuyÓn thμnh mμu xanh lμ dung dÞch NaOH
- ChÊt lμm qu× tÝm chuyÓn thμnh mμu ®á lμ dung dÞch HCl.
- ChÊt kh«ng lμm ®æi mμu qu× tÝm ®ã lμ H2O
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
2. T¸c dông cña Baz¬ víi dung dÞch Axit → Muèi + N−íc
3. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ (KiÒm) víi chÊt chØ thÞ mμu.
Lμm thÝ nghiÖm vμ hoμn thμnh b¶ng sau:
TiÕn hμnh HiÖn t−îng PTHH
KÕt luËn
thÝ nghiÖm
Nung Cu(OH)2r trªn
ngän löa ®Ìn cån
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
2. T¸c dông cña Baz¬ víi dung dÞch Axit → Muèi + N−íc
3. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ (KiÒm) víi chÊt chØ thÞ
§¸p ¸n:
TiÕn hμnh
KÕt luËn PTHH
HiÖn t−îng
thÝ nghiÖm
Nung Cu(OH)2r trªn Cu(OH)2r Cu(OH) to CuOr + H2Oh
Mμu xanh
2r
ngän löa ®Ìn cån Cu(OH)2r dÇn bÞ nhiÖt
dÇn mÊt ®i, cã ph©n
Cu(OH)2r h¬i n−íc bèc lªn huû
CuO
vμ chÊt r¾n mμu
®en xuÊt hiÖn
Thø ngμy th¸ng n¨m
Bμi 7: tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬
7: tÝnh
1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Oxit axit → Muèi + N−íc.
2. T¸c dông cña Baz¬ víi dung dÞch Axit → Muèi + N−íc
3. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ (KiÒm) víi chÊt chØ thÞ mμu.
4. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n hñy → Oxit + N−íc
to CuO + H O
PTHH: Cu(OH)2r r 2h
(®en)
(xanh)
to
Fe2O3(r) + 3H2O(h)
2Fe(OH)3 (r)
to
2Al(OH)3 (r) Al2O3 + 3H2O(h)
Cã ph¶i lo¹i baz¬ nμo còng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc trªn kh«ng ?
Bμi tËp 2:
Cho c¸c côm tõ sau: BÞ nhiÖt ph©n hñy, DD Axit, DD Baz¬ (KIÒm),
Baz¬, Oxit.
H·y chän côm tõ thÝch hîp ®iÒn vμo chç trèng trong c¸c c©u sau:
dung dÞch Baz¬ (KiÒm)
1- C¸c ............................................ cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc:
- §æi mμu qu× tÝm thμnh xanh hoÆc dung dÞch phenolphtalein
kh«ng mμu thμnh mμu ®á.
- T¸c dông víi Oxit Axit t¹o thμnh muèi vμ n−íc.
bÞ nhiÖt ph©n hñy
2- Baz¬ kh«ng tan .................................. t¹o thμnh Oxit Baz¬ vμ n−íc.
Baz¬
3- ........... t¸c dông víi dung dÞch Axit t¹o thμnh muèi vμ n−íc (Ph¶n
øng trung hßa).