Đáp án và hướng dẫn giải đề 015 Môn hóa
Tham khảo tài liệu 'đáp án và hướng dẫn giải đề 015 môn hóa', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 015
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
4. D. 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
n H 2SO4 : n SO2 = 4 :1
n H 2SO4 t¹o muèi = 3 mol => muèi sau ph¶n øng cã d¹ng R 2 (SO 4 )3
n SO2 = 1 mol => n H 2SO4 dïng ®Ó oxi ho¸ = 1 mol.
S mol e do H2SO4 nh n = 2 mol ⇒ s mol e do ch t kh nh n = 2 mol.
⇒ R ph i có s oxi hoá +2 trư c khi tham gia ph n ng.
6. A (1) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 (3) KOH + HCl → KCl + H2O
(2) 2R + 2H2O → 2ROH + H2 (4) ROH + HCl → RCl + H2O
(1)→(4) ⇒ nK + nR = nKOH + nROH = nHCl =0,2 . 1 = 0,2 mol
4, 6
M K,R = = 23 g.mol-1 < M K = 39 g.mol-1
0, 2
V y MR < 23 g.mol–1 ⇒ R là Li.
11. B
o
0,13 nm = 1,3 A = 1,3.10–8 cm
4 4
V= πR3 = . 3,14 . (1,3.10–8)3 = 9,2.10–24 cm3
3 3
12. B
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓
13. D
14. C
– N2O, NO không tác d ng v i dung d ch NaOH
– 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
– N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O
NaNO3 : mu i c a axit m nh và bazơ m nh nên là mu i trung tính
NaNO2 : mu i c a axit y u và bazơ m nh thu phân m t ph n trong nư c t o môi trư ng ki m nên
dung d ch thu ñư c có pH > 7.
16. C
4 3
CH3−CH2−CH2−CH−CH−CH3
CH3 CH2
CH3
X b g i tên sai do vi c ch n m ch sai, m ch chính ph i có 7C và tên ñúng c a X là 3,4-
ñimetylheptan.
19. A.
dd AgNO3 / NH 3 + HNO3
C6 H12 O 6 2Ag ↓ → 2NO 2
→
1 0,1.180
n C6 H12 O6 = n NO2 = 0,1 mol ⇒ C% (C6 H12 O 6 ) = .100% = 9%
2 200
20. A
21. D
1
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
+ NaOH
0,1 mol X → 0,1 mol mu i RCOONa
9, 4
V y MRCOONa = = 94 g.mol–1 ⇒ R = 94 –67 = 27 ⇒ R : CH2=CH–
0,1
Do ñó ta ch n CH2=CH–COONH4.
25. B
+ O2 + Ca(OH)2 d−
Cn H 2n +1OH nCO 2 nCaCO3 ↓
→ →
5,3 g 0,25 mol
14n + 18 n
= ⇒ 3,5n + 4,5 = 5,3n ⇒ n = 2,5 ⇒ Hai rư u ñ ng ñ ng k ti p là C2H5OH
5,3 0, 25
và C3H7OH.
26. C
Ch tìm các ancol b c 1 tương ng
CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH ; CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–OH
CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–OH ; (CH3)3C–CH2–OH
28. B
200.3 86, 4
m R (CHO)x = = 6 g ; n Ag↓ = = 0,8 mol
100 108
+ dd AgNO / NH
R(CHO)x 2x Ag↓
3 3
→
+ dd AgNO3 / NH3
HCHO 4Ag↓ →
1
* Trư ng h p HCHO : nHCHO = nAg = 0,2 mol
4
⇒ mHCHO = 0,2 . 30 = 6 g (phù h p)
* Trư ng h p khác :
6
M R (CHO)x = = 15x ⇒ R < 0 (lo i)
0,8
2x
32. A
R1COOH : C17H35COOH, R2COOH : C17H33COOH
R1 R2 R2 R2 R1 R2 R1 R1 R2 R1 R2 R1
33. B
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
a a
a < b ⇒ Ba(OH)2 dư → ch t o mu i BaCO3
34. C
Không th t n t i h n h p ki m dư và mu i axit (lo i A), mu i trung hoà và axit dư (lo i D), h n
h p NaH2PO4 + Na3PO4 (th t t o mu i t Na3PO4 d n Na2HPO4 d n NaH2PO4 nên lo i B).
35. B
23, 2
n Fe3O4 = = 0,1 mol
232
0
Fe3O4 + HNO3
→ Fe(NO3)3
Fe2O3
t
→
0,1 0,3 0,15
m Fe2O3 = 0,15 . 160 = 24 g
41. B
2
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
1
[H+] = C.α = 0,1. = 10–3M ⇒ pH = 3
100
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
45. B
2ZX + NX = 76
2ZX = 1,714 NX
⇒ ZX = 24 → C u hình e c a X : [Ar] 3d54s1
50. B
SO32– + I2 + H2O → SO42– + 2H+ + 2I–
0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol
2H +
+ CO3 → H2O + CO2↑
2–
0,2 mol 0,1 mol
Ba2+ + SO42– → BaSO4↓
0,2 mol 0,2 mol
V y k t t a ch có BaSO4 và m↓ = 0,2 . 233 = 46,6 g
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
+ BaCl2
51. C. X → ↓ không tan trong axit ⇒ X có SO42–
+ Na 2 CO3
X ↓ tr ng keo, sinh khí ⇒ X có Al3+
→
⇒ X : Al2(SO4)3
52. A
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
x x
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
y y
27x + 56y = 11 x = 0,2
x + y = 0,3 y = 0,1
5, 4
⇒ %m(Al) = .100% = 49,1 %
11
54. C
+ O2
CnH2n+2–2k nCO2
→ + (n+1–k) H2O
n
= 2 ⇒ 2n + 2 – 2k = n
n +1− k
⇒ n = 2k – 2
k = 1 → n = 0 (lo i)
k = 2 → n = 2 ⇒ X : C2H2
55. D
CH3–CH2–COOH, CH2OH–CH2–CHO, CH3–CHOH–CHO, CH2OH–CO–CH3
56. B
+
− H2O + H2 O, H
CH3–CH2–CH2–CH2OH CH3–CH2–CH=CH2
→ →
− H2O
CH3–CH2–CH(OH)–CH3 CH3–CH=CH–CH3
→
(spc) (spc)
3
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN ð 015
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C A D D A C D C D B B D C B C A A A A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D D C A B C B B D C D A B C B A B D A D
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
B C C B B B B D C B C A C C D B
4
