Đáp án và hướng dẫn giải đề 009 Môn hóa
Tham khảo tài liệu 'đáp án và hướng dẫn giải đề 009 môn hóa', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 009
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
1. Ch n A. B, C thu c phương pháp ñi n luy n, còn D thu c phương pháp th y luy n.
2. Ch n C. Dung d ch có màu xanh nh t do ch a Fe2+ và Cu2+ còn dư.
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
3. Ch n C. NiSO4 + H2O → Ni↓ + 1/2O2 + H2SO4
1 It 1 5 × 386
n Ni = × = × = 0,01(mol) ⇒ mNi = 0,01 × 59 = 5,9 (g)
n F 2 96500
4. Ch n C. HCO3- + HCO3- → CO32- + H2O + CO2
(axit) (bazơ)
5. Ch n B
6. Ch n C
n(CaCO3)
0,02
0,005
0,005 0,024 0,04 n(CO2)
m ↓ max = 0,02 × 197 = 3,94(g )
⇒
m ↓ min = 0,005 × 197 = 0,985(g )
Al NaOH → 3/2H2
10Al 3 → 3N2
HNO
7. Ch n A.
1 → 3/2 1 3/10
8. Ch n C. Al2O3 → 2Al + 3/2O2 3/2 C + 3/2O2 → 3/2CO2
2, 7 3
Theo PTHH: lư ng C = × ×12 = 0,9 (t n)
54 2
9. Ch n C
+5 +4 +5 +2
Fe → Fe3+ + 3e- N+ e − → N N + 3e − → N
0,03 ← 0,09 0,03 ← 0,03 0,06 ← 0,02
⇒ mFe = 0,03 × 56 = 1,68 (g)
10. Ch n D. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnO4 + K2SO4 + 8H2O
0,1 → 0,02 0,08
11. Ch n A. FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
0,1 → 0,2
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O
0,1 → 0,8 0,1 → 0,6
12. Ch n B. Lưu huỳnh trong SO2 có m c oxi hóa trung gian (+4)
+O2 +O2
13. Ch n B. NH3 → NO → NO2 → HNO3
80
× 100 → 80
100
14. Ch n C. A. i-hexan B. 2-metylbutan D. 2,2-ñimetylpropan
15. Ch n B
1
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
CH3 CH2Cl
a.s'
A. + Cl2 + HCl
Cl
Cl Cl
a.s', 50o
B. + 3Cl2
Cl Cl
Cl
CH CH2 CHBr CH2Br
C. + Br2
CH3 COOH
KMnO4/H2SO4
D.
16. Ch n C. Các monosaccarit nói chung ñ u không b th y phân.
17. Ch n C. Saccarozơ không có tính ch t c a nhóm andehit.
18. Ch nD
19. Ch n C. B c c a amin b ng s nguyên t H c a phân t NH3 ñư c thay th b i g c hiñrocacbon.
20. Ch n B. Aminoaxit ñơn gi n nh t là H2NCH2COOH (glixin)
21. Ch n B. Màu xu t hi n trong trư ng h p này là màu tím.
22. Ch n B. Tơ lapsan và poli (vinylclorua) ñ u là nh ng polime t ng h p.
23. Ch nD
24. Ch nD
1
25. Ch n B. ROH + Na → RONa + H2
2
0,02 ← 0,01
⇒ ( R + 17) × 0,02 = 1,06 ⇒ R = 36 ⇒ R1 (C2H5) = 29 < 36 < 43 = R2 (C3H7)
26. Ch n B. C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
x x
CH3C6H4OH + NaOH → CH3C6H4ONa + H2O
y y
94 x + 108 y = 20,9 0,05 × 94
⇒ ⇒ x = 0,05; y = 0,15 ⇒ % m phenol = × 100% = 22,5%
x + y = 0,2 20,9
27. Ch n B.H p ch t cacbonyl là nh ng h p ch t có ch a nhóm cacbonyl (>C=O)
28. Ch n D
+ H2
CH2 C CH2OH Ni, to
CH3
+ 2H2
CH2 C CH O CH3CH CH2OH
Ni, to
CH3 H3C
+ H2
CH3 CH CH O
Ni, to
CH3
29. Ch n D. Liên k t H c a axit cacboxilic b n hơn c a ancol và amin. M CH 3COOH > M HCOOH
30. Ch n D. Este hai t o b i axit hai ch c và ancol hai ch c có công th c d ng R(COO)2R’
31. Ch n C. MA = 44 × 2 = 88
2
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
A tác d ng v i NaOH nên là axit ho c este ñơn ch c (phân t kh i 88 không th là phenol)
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
88 R + 67
=
⇒ 20 18,62 ⇒ R = 15 (CH3-); R’ = 29 (C2H5-)
R + 44 + R ' = 88
32. Ch n B. NaHCO3 và NH4HCO3 b nhi t phân d dàng t o ch t khí.
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2
33. Ch n B. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
0,006 0,024 còn Al3+ 0,004 mol Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+
Dung d ch thu ñư c ch a Al3+ có tính axit.
+5 +4 +6 +4
34. Ch n B. Fe → Fe3+ + 3e- Cu → Cu2+ + 2e- N+ e − → N S + 2e − → S
x 3x y 2y 0,45 0,45 0,2 0,1
56 x + 64 y = 14,8
⇒ ⇒ x = 0,15 ; y = 0,1
3x + 2 y = 0,65
35. Ch n C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
5
2 × 0,9 = 1,8 1,8× = 2,25 ⇒ O2 còn l i = 5 − 2,25 = 2,75 mol
4
36. Ch n A. BaSO4 là k t t a tr ng, không tan trong axit; các k t t a khác không t n t i trong axit.
37. Ch n D
38. Ch n B. Các ch t h u cơ thư ng d bay hơi, kém b n v i nhi t ñ và d cháy.
12 x y 16z 88
39. Ch n A. CxHyOz, ta có: = = = ⇒ x = 4; y = 8; z = 2
54,55 9,09 36,36 100
40. Ch n C (CH2=CH-CH=CH2 ; CH2=C=CH-CH2 ; CH≡C-CH2-CH3 ; CH3-C≡C-CH3)
n H 2O 0,4 n + 1 0,4
41. Ch n A. = > 1 ⇒ ete có d ng CnH2n+2O ⇒ = ⇒n=3
n CO 2 0,3 n 0,3
Công th c c a ete: CH3OCH2CH3 ⇒ Công th c hai ancol CH3OH và C2H5OH
+
42. Ch n A. C n H 2 n O 2 → nCO 2
O2
1 n
⇒ = ⇒ n = 3,52 (C3H6O2 và C4H8O2)
0,25 0,88
RCOO R' + NaOH → RCOONa + R 'OH
0,25 → 0,25 ⇒ (R + 67) × 0,25 = 17 ⇒ R = 1 (H-)
43. Ch n A.
Phenol t o k t t a tr ng v i dung d ch Br2, còn xyclohexanol thì không.
C6H5OH + 3Br2 → 2,4,6-Br3C6H2OH↓ + 3HBr
44. Ch n C. Catot b t ñ u s i b t khí, khi hai ph n ng sau v a x y ra hoàn toàn:
2FeCl3 dpdd → 2FeCl2 + Cl2
CuCl2 dpdd → Cu↓ + Cl2
0,2 → 0,2 ⇒ ∆mcatot = 0,2 × 64 = 12,8 (g)
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
3
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
45. Ch n C. Cr2+ và Cr3+ là nh ng ion có tính axit.
FeCl3 3 → Fe(OH)3↓
CuCl2 3 → Cu(NH3)4Cl2
NH NH
46. Ch n C.
0,01 → 0,01 ⇒ mk t t a = 0,01 × 107 = 1,07 (g)
47. Ch n A. 2Ag + 1/2O2 + H2S → Ag2S + H2O
0,1 → 0,025
48. Ch n D. Trong ph n ng oxi hóa kh t x y ra, th ñi n c c chu n c a ch t oxi hóa l n hơn th ñi n
c c chu n c a ch t kh .
49. Ch n C. 2Cr3+ + 3Cl2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Cl- + 8H2O
(màu vàng)
50. Ch n C. Tr etin (CH≡CH), các ankin khác khi ñư c hiñrat hóa ñ u t o s n ph m là xeton.
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
51. Ch n A. Fe + S → FeS
0,2 0,2 0,2 Fe còn 0,1 mol
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,2 0,2 0,1 0,1
(34 × 0,2) + (2 × 0,1)
⇒ dD = = 0,8046
khong khi 0,3 × 29
52. Ch n B. Al2O3 → 2Al + 3/2O2 C + O2 → CO2
5,4 × 102 100 4,8 × 12
⇒ m Al2O 3 = × = 11,33 (t n) ⇒ mC = = 1,8 (t n)
5,4 90 32
53. Ch n C. X là nhóm kim lo i ñ ng trư c H (tr Pb), và X là nhóm kim lo i ñ ng trư c c p
Fe3+/Fe2+ trong dãy ñi n hóa.
54. Ch n B
55. Ch n C
56. Ch n B
ðÁP ÁN ð 009
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C C C B C A C C D A B B C B C C D C B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B B B D B B B D D D C B B B C A D B A C
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
A A A C C C A D B C A C D D C B
4
