Đáp án và hướng dẫn giải đề 004 Môn hóa
Tham khảo tài liệu 'đáp án và hướng dẫn giải đề 004 môn hóa', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 004
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
1. A Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
2. B
Bazơ ch ñóng vai trò môi trư ng cho ph n ng gi a kim lo i v i nư c.
3. C. 3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O
3M n
⇒ = ⇒ M = 32n ; n = 1, 2, 3 ⇒ M = 64 (Cu)
7,68 1,792
22,4
4. A. Kim lo i ki m ñ ng ñ u m i chu kì và có năng lư ng ion hóa th p nh t.
5. D
H+ + OH– → H2O
0,01 0,01
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2
0,02 0,04
0,05
⇒ V= = 0,5(L)
0,1
6. B
7. A
8. C.
H+ + OH– → H2O
0,8 0,8
Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3
0,24 0,72
0 0,24
Al + 3OH → Al(OH)3
3+ –
0,32 0,96
0 0,32
⇒ OH còn 2,6 – (0,8 + 0,72 + 0,96) = 0,12 (mol)
–
Al(OH)3 + OH– → Al(OH)4–
0,32 0,12
0,12 0,12
0,2 0
⇒ mk t t a = (0,24 × 107) + (0,2 × 78) = 41,28 (gam)
9. B
Fe là kim lo i màu tr ng hơi xám, có tính d o.
10. D
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
0,2 0,2
0,1 0,2
0,1 0 0,2
Fe + 2Fe → 3Fe
3+ 2+
0,1 0,2
0 0 0,3
1
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
11. A
2KI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 +2KCl
0,3 0,2
0,2 0,2
0,1 0 0,1
12. B. Các nguyên t cùng nhóm có tính ch t g n gi ng nhau nh t.
13. C. N không có c ng hóa tr b ng 5. N2O5 có công th c c u t o là :
O O
N O N
O O
14. C
cr¨ckinh
CH 4 + C 4 H8
C5 H12 C 2 H 6 + C 3H 6
→
C 3 H 6 + C 2 H 4 + H 2
15. C
CH2Br CBr CH CH2
CH3
1:1
CH2 C CH CH2 + Br2 CH2 C CHBr CH2Br
CH3 CH3
CH2Br C CH CH2Br
CH3
16. C
CH2 CH CHO + Br2 + H2O CH2 CH COOH + 2HBr
HO OH 4 HO OH 4
Glucozơ làm nh t màu dung d ch brom, fructozơ không có ph n ng này.
17. D.Cơ th ngư i không có men tương ng cho ph n ng th y phân xenlulozơ.
200000 1000000
18. D. n = = 1234 và n = = 6172
162 162
19. D.Trong ph n ng này, amin th hi n tính kh .
20. C.A. glixin ; B. alanin và D. axit glutamic
21. B.ðipeptit hình thành t hai amino axit (ch a m t nhóm –CO–NH–) và tripeptit hình thành t ba
amino axit (ch a hai nhóm –CO–NH–).
22. D
23. B.Cao su buna–N là s n ph m ñ ng trùng h p gi a buta-1,3-dien và acrilonitrin.
24. C
Cu,200o C,100atm
CH4 + 1/2O2 CH3OH
→
to
CH3Cl + NaOH CH3OH + NaCl
→
Ni,t o
HCHO + H2 CH3OH
→
25. C. C2H5Cl (X) và CH3COOC2H5 (Y) có nhi t ñ sôi th p do không t o liên k t H liên phân t ,
C2H5OH có t o liên k t H, nhưng y u hơn c a axit CH3COOH.
26. D. C6H6 Cl 2→ C6H5 NaOH → C6H5ONa CO 2 → C6H5OH + NaHCO3
, Fe
2
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
27. C.
CH3 CH2 CH2 CH2 CHO CH3 CH CH2CHO
CH3 CH3
CH3 CH2 CH CHO CH3 C CHO
CH3 CH3
28. C
CH3CHO 3 → CH3COONH4 + 2Ag
3AgNO / NH
x x 2x
C2H5CHO → C2H5COONH4 + 2Ag
y y 2y
77 x + 91y = 17,5
⇒ 43,2 ⇒ m = (44 × 0,05) + (58 × 0,15) = 10,9 (gam)
x+y= = 0,2
108 × 2
29. C
CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O
0,3 0,2
12,32
x x= = 0,14(mol)
88
0,14
⇒ %H = × 100% = 70%
0,2
30. B
CH3–CHBr–CHBr2 + 3NaOH → CH3CH(OH)CHO + 3NaBr + H2O
31. C
Hidro hóa d u th c v t t o ra bơ (magarin).
32. B
A. Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + H2O + CO2↑
1 mol ∆m = 84 + 44 = 128 (gam)
B. CaCH(CO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2↑
1 mol ∆m = 100 + 44 = 144 (gam)
C. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
1 mol ∆m = 0,5 × 44 = 22 (gam)
D. NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑
1 mol ∆m = 17 + 44 = 61 (gam)
33. B
HCO3– + HF → F– + H2O + CO2
34. D
Al + 3H2O + NaOH → Na[Al(OH)4] + 3/2H2
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O → 8Na[Al(OH)4] + 3NH3
1 6,72
n H 2 = n NH 3 = × = 0,15(mol)
2 22,4
2 8
⇒ n Al = × 0,15 + × 0,15 = 0,5(mol) ⇒ m = 0,5 × 27 = 13,5 (gam)
3 3
35. D
3
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
o
H2 + Cl2 t
→ 2HCl
SO2 + H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O → HCl + HClO
HClO as→ HCl + 1/2O2
36. C
SO2 và SO3 làm quỳ tím m chuy n màu ñ , CH3NH2 và NH3 làm quỳ chuy n màu xanh, N2 không
làm ñ i màu quỳ.
37. D
NaHCO3 h p th HCl
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
H2SO4 h p th H2O (nhưng không h p th CO2).
38. A.
39. B
Dung d ch Ca(OH)2 dư h p th ñ ng th i H2O và CO2.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
3 1,86 − 0,03 × 44
⇒ n CO 2 = n CaCO3 = = 0,03(mol) ⇒ n H 2 O = = 0,03(mol)
100 18
0,03 × 12 0,03 × 2 × 1
⇒ %C = × 100% = 85,71% , %H = = 14,29% .
0,42 0,42
40. A.C u t o duy nh t: CH2=CH–CH2OH
41. A. Các phân t phenol liên k t v i nhau qua c u n i metilen (–CH2–) v trí ortho– ho c para–.
o
CH≡CH + HOH → CH3CHO
HgSO 4 ,80
42. A
CH2=CH2 + 1/2O2 CuCl → CH3CHO
2 , PdCl 2
o
CH3CH2OH + 1/2O2 Pt→ CH3CHO + H2O
,t
o
CH2=CHCl + NaOH t → CH3CHO + NaCl
43. D. Làm nh t màu nư c brom là ba lo i c u trúc: chưa no, vòng 3 c nh và nhóm andehit (–CHO).
o +5 +3 +4 +4
44. D. Fe3C + 22H N O3 → 3 Fe(NO3 )3 + C O2 + 13 N O2 + 11H 2 O
0,01 → 0,22
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
45. C.S n ph m c a t t c các ph n ng này ñ u có Cr2O3 (có màu l c th m)
46. C.Cu không tác d ng v i dung d ch axit (H+)
47. A. Ag → Ag+ + e–
x x
Cu → Cu + 2e
2+ –
y 2y
+5 +2
N + 3e − → N
0,75 ← 0,25
108x + 64 y = 35,4
⇒ ⇒ x = 0,15 ; y = 0,30
x + 2 y = 0,75
4
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
⇒ mAg = 0,15 × 108 = 16,2 gam
48. A
49. D
50. B.CH3COCH3 + H2 Ni
→ CH3CH(OH)CH3
o
t
o
CH3CH(OH)CH3 + CuO t
→ CH3COCH3 + Cu + H2O
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
51. B
52. C. Mg có c u hình b n hơn Al nên có năng lư ng ion hóa cao hơn.
53. D
54. D. 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO4 + 2KOH
0,2 → 0,2
0,2
⇒ V= = 1(L)
0,2
x
55. B. C 6 H 6 → C 6 H 6 − x ( NO 2 ) x → N2
2
x
78 + 45x
⇒ = 2 ⇒ x = 1,083 . V y A có công th c phân t là :
2,34 0,01
NO2 NO2
v
NO2
56. C.
ðÁP ÁN ð 004
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C A D B A C B D A B C C C C D D D C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B D B C C D C C C B C B B D D C D A B A
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
A A D D C C A A D B B C D B B C
5
