logo

Đáp án và hướng dẫn giải đề 003 Môn hóa

Tham khảo tài liệu 'đáp án và hướng dẫn giải đề 003 môn hóa', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 003 PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44) 1. B 2. A 3. C. A. M (Na, K) → 1/2H2 (1 mol) B. Na → 1/2H2 (0,5 mol) ; Ca → H2 (1 mol) C. Na + H2O → NaOH + 1/2H2 1 1 0,5 Al + 3H2O + NaOH → NaAl(OH)4 + 3/2H2 1 1 1,5 D. Na → 1/2H2 (0,5 mol) 4. D. Các kim lo i ki m ñ u có tinh th l p phương tâm kh i. 5. D H+ + OH– → H2O 0,018 0,018 (H+ dư 0,002 mol) [ ] ⇒ H+ = 0,002 0,5 = 0,004(M ) ⇒ pH = –lg(0,004) = 2,4 6. D. CaCO3.MgCO3 → CaO + MgO + 2CO2 1 11,2 × 0,8 0,2 × 184 ⇒ n CaCO3 .MgCO 3 = × = 0,2(mol) ⇒ % CaCO3 .MgCO 3 = × 100% = 92% 2 22,4 40 × 273 273 o 7. C 2Al + Fe2O3 t → Al2O3 + 2Fe Al NaOH → 3/2H2  0,02 ← 0,01 0,02 ← 0,03 ⇒ m = 0,04 × 27 = 1,08 (gam) − − 8. B A. Al3+ OH → Al(OH)3↓ OH → Al(OH)4–   3+ 3+ B. OH– Al → Al(OH)4– Al → Al(OH)3↓   + + C. Al(OH)4– → Al(OH)3 → Al3+ H H D. Ca(OH)2 CO 2 → CaCO3 CO 2 → Ca(HCO3)2     6 2 9. D A. Fe[Ar] 3d 4s B và C. Fe [Ar] 3d6 2+ 10. A Fe + Cu → Fe + Cu↓ 2+ 2+ 0,01 ← 0,01 0,01 ⇒ ∆m = 0,01 × 64 – 0,01 × 56 = 0,08 gam 11. D 12. C Gi a các phân t HCl (ho c HBr, HI) có tương tác v t lí (tương tác Val der Waals) 13. A 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2 và Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 1 3 1 2 S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O và 2HI + H2SO4 → I2 + SO2 + 2H2O 1 2 1 0,5 14. B “Khi c ng tác nhân b t ñ i HX vào h p ch t chưa no b t ñ i, H ưu tiên c ng vào cacbon chưa no nhi u H hơn và X ưu tiên c ng vào cacbon chưa no ít hiñro hơn”. 15. C 16. B ∆m dd = mk t t a – m CO2 ⇒ m CO2 = 10 – 3,4 = 6,6 gam 6,6 × 180 100 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 ⇒ a= × = 15(g ) 88 90 1 http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí 17. A. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 189n (g) 297n (g) 29,7 × 189n 1 100 ⇒ Vdd = × × = 12,9gam 297 n 1,52 96 18. C. Hình thành xenlulozơ t axetat b ng ph n ng: 3n(CH3CO)2O + [C6H7O2(OH)3]n → [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nCH3COOH 19. A. Các g c R– ñ y electron làm tăng ñ m nh tính bazơ và ngư c l i. Nhóm –C6H5 là nhóm hút e . 20. B. Amino axit là nh ng tinh th không màu. 21. D 22. D. Ch t d o có tính d o, cao su có tính ñàn h i, tơ có kh năng kéo thành s i dai, b n. 23. B. Ph n ng gi a hai ch t này là ph n ng trùng h p. 24. C. B c c a ancol là b c c a nguyên t cacbon liên k t tr c ti p v i nhóm hiñroxyl (–OH). 25. C. Oxi hóa t o xeton thì ancol là ancol b c 2. 26. C. Ch có phenol tác d ng v i dung d ch NaOH và ch có anilin tác d ng v i dung d ch HCl ho c dung d ch CuSO4. 2 + 2 n − ( 2 n − 2) 27. C. Công th c CnH2n–2O có ∆ = =2 2 A. ∆ = 1 ; B. ∆ = 2 (v i hai nguyên t O). C. ∆ = 2 (v i m t nguyên t O) D. ∆ = 3. +1 −1 +1 +3 28. A. R C H = O + H 2 → R C H 2 OH R C H = O + 1 / 2O 2 → R C OOH (tính oxi hóa) (tính kh ) 29. D. Áp su t không nh hư ng ñ n h cân b ng c a các ch t l ng. 30. A. C11H20O4 (∆ = 2) NaOH → mu i + CH3CH2OH + CH3CH(OH)CH3   ⇒ A là este no, hai ch c, t o b i hai ancol ñơn ch c và axit hai ch c (m ch th ng) có công th c HOOC–[CH2]6COOH. V y công th c c a A: C2H5 OC [CH2]4 C O CH CH3 O O CH3 31. C . Axit béo là các axit cacboxylic ñơn ch c, m ch th ng và phân t có s ch n nguyên t cacbon. o 32. B. Fe(OH)2 t → FeO + H2O và FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 33. C +2 34. C. Ch t v a có tính oxi hóa, v a có tính kh khi ch a nguyên t có m c oxi hóa trung gian ( Fe , +4 +1 −1 S O2) ho c có ñ ng th i các nguyên t có m c oxi hóa t i ña và t i thi u (H Cl) . 35. C Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0,1 0,2 0,1 0,2 0,1 0,2 0,2 + sau hai ph n ng Ag v n còn 0,5 – (0,2 + 0,2) = 0,1 mol nên có ph n ng Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,1 0,1 0,1 ⇒ mch t r n = mAg = (0,2 + 0,2 + 0,1) × 108 = 54 (gam) 36. B. Ch SO2 b oxi hóa và làm nh t màu dung d ch Br2. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr 37. A. Ch t này có tính bazơ nên h p th c SO2. 3 3,6 38. C. mC = × 13, 2 = 3, 6 (mg) ⇒ %C = × 100% = 77,42% 11 4,65 2 http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí 1 0,351 mH = × 3,16 = 0, 351(mg) ⇒ %H = × 100% = 7,55% 9 4,65 0, 67 0,8375 mN = × 28 = 0, 8375(mg) ⇒ % N = × 100% = 15,01% 22, 4 5,58 39. D 40. B (CH3CH2CH2OH ; CH3CH(OH)CH3 ; CH3OCH3CH3 HCHO   2 → 4Ag  AgNO / NH 41. C. 3 HCOOH → 2Ag 0,1 0,4 0,1 0,2 ⇒ mAg = (0,4 + 0,2) × 108 = 64,8 (gam) + 42. C. X là C2H4 ; CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH H Y là C2H5Cl ; CH3CH2Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl o Z là CH3CHO ; CH3CHO + H2 Ni→ CH3CH2OH  ,t T là C6H12O6 ; C6H12O6 men→ 2C2H5OH + 2CO2  43. D. Hai axit này t o hi n tư ng gi ng nhau v i các thu c th là quỳ tím, dung d ch Br2 và dung d ch KMnO4. Tuy nhiên ch có HCOOH tác d ng v i dung d ch AgNO3/NH3. HCOOH + 2Ag(NO3)2OH → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH3 + H2O o 44. B. 3Fe2O3 + CO 400→ 2Fe3O4 + CO2 C o Fe3O4 + CO 500 −→ 3FeO + CO2  600 C o FeO + CO 700 −→ Fe + CO2  800 C PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II) Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50) 45. B. Zn + 2Cr3+ → Zn2+ + 2Cr2+ 0,01 ← 0,02 ⇒ mZn = 0,01 × 65 = 0,65 (gam) 46. A. Cu → Cu2+ + 2e– Ni → Ni2+ + 2e– x 2x y 2y +5 +2 +5 o N + 3e − → N N + 5e − → N 0,27 0,09 0,03 0,006 64 x + 59 y = 9,4 0,11 × 64 ⇒  ⇒ x = 0,11 ; y = 0,04 ⇒ %m Cu = × 100% = 77,89%  x + y = 0,15 9,4 47. A 48. A. Co + Ni2+ → Co2+ + Ni (kh ) (oxi hóa) (oxi hóa) (kh ) ⇒ Co 2+ ; Ni 2+ Co Ni Zn + Co 2+ → Zn 2+ + Co 2+ 2+ (kh ) (oxi hóa) (oxi hóa) (kh ) ⇒ Zn ; Co Zn Co (Ph n ng x y ra theo chi u t o ch t oxi hóa và kh m i y u hơn) 49. A 50. C Phân bi t các cation b ng OH– và Phân bi t Cl– và SO42– b ng Ba2+ Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56) 51. B. A. KNO3 → KNO2 + 1/2O2 B. 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 3 http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí 1 0,5 1 0,25 C. 2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 D. AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 1 0,75 1 0,5 52. B. Al + 3H2O + OH → Al(OH)4 + 3/2H2 – – 0,1 0,1 0,1 ( OH– dư 0,1 mol) OH– + H+ → H2O 0,1 0,1 ( còn 0,35 mol H+ ) Al(OH)4 + H → Al(OH)3 + H2O – + 0,1 0,1 0,1 (còn 0,25 mol H+ ) Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O 0,05 0,15 (còn 0,05 mol Al(OH)3 ) ⇒ mk t t a = 0,05 × 78 = 3,9 (gam) 53. C. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 54. C, 55. D 56. A ðÁP ÁN ð 003 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C D D D C C D A D C A B C B A C A B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D D B C C C C A D A C B C C C B A B D B 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 C C D B B A A A A C B B C C D A 4
DMCA.com Protection Status Copyright by webtailieu.net