Đáp án và hướng dẫn giải đề 002 Môn hóa
Tham khảo tài liệu 'đáp án và hướng dẫn giải đề 002 môn hóa', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 002
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
1. B. Trong các tinh th l p phương tâm di n ho c l c phương, ion kim lo i chi m kho ng 74% th
tích tinh th . Còn trong tinh th l o phương tâm kh i, ion ch chi m 68% th tích tinh th .
2. D. Ghi nh : - Kh năng d n ñi n c a Ag > Cu > Au > Al > Fe
- Kim lo i nh nh t là Li, kim lo i n ng nh t là Os
- Kim lo i m m nh t là Cs, kim lo i c ng nh t là Cr.
- Kim lo i có nhi t ñ nóng ch y th p nh t là Hg, cao nh t là W.
3. D. Mg → Mg2+ + 2e– ; Fe → Fe3+ + 3e– ; Cu → Cu2+ + 2e– và Ag → Ag+ + e–.
S mol electron ch t kh như ng nhi u nh t s ng v i s mol electron ch t oxi hóa nh n nhi u nh t
(th tích khí SO2 sinh ra l n nh t).
4. A. (H là nguyên t phi kim).
dpnc 2M 22,4
5. C. 2MX → 2M + X2
⇒ = ⇒ M = 39
3,12 0,896
6. A. Mg có kh năng d n ñi n y u và không b n trong không khí.
7. D. Các phương pháp làm m m nư c (phương pháp v t lí, phương pháp hóa h c, phương pháp
dùng nh a trao ñ i ion) ñ u có th làm m m nư c có ñ c ng t m th i.
8. C. Ion Al(OH)4– (AlO2–) có tính bazơ. (Ion Al3+ có tính axit ; các ion K+, Cl–, SO42– có tính trung
tính).
+5 o
9. D. n N2 = 0,03mol Al → Al3+ + 3e– N + 5e − → N
0,1 0,3 0,3 0,06
⇒ mAl = 0,1 × 27 = 2,7 gam
10. B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Cu (màu ñ ) k t t a lên b m t thanh Fe và n ng ñ CuSO4 (màu xanh) gi m d n.
11. D. Ion Fe3+ có tính axit và tính oxi hóa.
®pdd
12. D A. H2O + NaCl NaClO + H2
→
k.m.n
®pdd
B. 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + Cl2
→
mn
®pnc
C. 2NaCl 2Na + Cl2
→
13.
6,72 15,4
14. B. manken = 15,4 gam ; nanken = = 0,3mol ⇒ M anken −C n H 2 n = 14n = ⇒ n = 3,67
22,4 0,3
15. B. Dung d ch AgNO3/ NH3 h p th C2H2 ⇒ ∆m = 0, 03 × 26 = 0, 78(g)
Dung d ch Br2 h p th C2H4 ⇒ ∆m = 0, 02 × 28 = 0,56 (g)
C6H12O6 + H2 o
→ C6H14O6
Ni
16. A
t
1,82 × 180 100
180 gam 182 gam ⇒ m glucozo = × = 2,25g
182 80
17. A (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H9OH
162n (kg) 92n (kg)
80 80 92n
⇒ m C 2 H 5OH = 10 × × × ⇒ Th tích c a dung d ch C2H5OH 96o là:
100 100 162n
1
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
80 80 92 1 100
VC 2 H 5OH = 10 × × × × × = 4,7 (lít)
100 100 162 0,807 96
18. D
19. D
20. A H2NRCOOH + HCl → ClH3NRCOOH
0,1 0,1 ⇒ (52,5 + R + 45) × 0,1 = 11,15
⇒ R = 14 (CH2) và A là H2NCH2COOH (glixin)
21. B. B t ng t (mì chính) là mononatri glutamat.
22. C. Cao su lưu hóa và bakelit ñ u có d ng m ch không gian.
23. A
24. B. A. ancol n–butylic ; C. ancol i–butylic ; D. ancol t–butylic
25. D. Ancol b c 3 ph n ng d hơn ancol b c 2, ancol b c 1 ph n ng kém nh t.
26. B. Phenol có tính axit r t y u, dung d ch có môi trư ng axit y u, không làm ñ i màu quỳ tím.
27. C. Andehit no, m ch h , hai ch c (ankanñial) có công th c CnH2n(CHO)2
1 54
28. B. HCHO AgNO3 / 3 → 4Ag
NH ⇒ n HCHO = × = 0,125 ⇒
4 108
0,125 × 30
C% = × 100% = 37,5%
10
29. C.
A. CH3 C OC2H5
O
B. Hîp chÊt CH2 CHOH kh«ng bÒn
D. (CH3COO)2C2H4
30. D A. CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO
B. C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H2O
C. CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O
D. HCOOCH2–CH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH2=CH–CH2OH
31. A
o o
32. B A. 2KNO3 t
→ 2KNO2 + O2 B. 2Fe(NO3)2 t
→ Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
1 mol 0,5 mol 1 mol 0,25 mol
o o
C. 2Fe(NO3)3 t → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 D. AgNO3 t → Ag + NO2 + 1/2O2
1 mol 0,75 mol 1 mol 0,5 mol
33. D Các gi i pháp làm m m nư c ñ u có th áp d ng cho nư c có ñ c ng t m th i.
34. A
35. A Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
0,1 0,6 0,2
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
0,1 0,2 ⇒ T t c các ch t r n ñ u b hòa tan.
36. A
37. B. Qua CuO nóng: CO + CuO → Cu + CO2 và H2 + CuO → Cu + H2O
Nư c vôi trong h p th CO2 và dung d ch H2SO4 ñ c h p th H2O
38. B.A là ch t h u cơ nên A ch a cacbon. Khí mùi khai (NH3) cho th y A ch a nitơ và k t t a v i
AgNO3 cho th y A ch a clo.
2
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
39. D. T l th tích = t l s mol (trong cùng ñk) = 200 : 1100 : 800 : 800 = 2 : 11 : 8 : 8
2CxHyOz + 11O2 → 8CO2 + 8H2O ⇒ x = 4, y = 8, z = 1
40. D
CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH
HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2
CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3
41. A. CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
42. A. C6H6 → C6H5Cl → C6H5ONa → C6H5OH
43. D. Phenol tan trong dung d ch NaOH, anilin tan trong dung d ch HCl. Phenol và anilin ñ u t o k t
t a tr ng v i dung d ch brom.
44. C
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
+3 o +6 −1
45. A. 2 Cr Cl3 + 3Cl 2 + 16NaOH → 2Na 2 Cr O 4 + 12Na Cl + 8H 2 O
0,01 0,015 0,08
45 10
46. A. n Zn = × = 0, 0692 (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
100 65
⇒ V = 0,0692 × 22,4 = 1,55 (L)
47. D. Zn + 2Au(CN)2 → Zn(CN)4 + 2Au
– 2–
0,01 0,02 ⇒ mAu = 0,02 × 197 = 3,94 (gam)
48. A E=E o
(+) −E o
( −) =E o
Pb 2 + / Pb
−E o
Zn 2 + / Zn
= (–0,13) – (–0,76) = + 0,63 (V)
49. B. Ch mantozơ có ch a ch c anñehit
C11H21O10CHO + Ag(NH3)2OH → C11H21O10CHONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
50. B. 3+
Al t o k t t a tr ng keo Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
Zn2+ t o k t t a, tan trong NH3 dư Zn2+ + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2NH4+
Zn(OH)2 + 4NH3 → Zn(NH3)42+ + 2OH–
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
51. A. Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2H2O
0,1 0,2 0,1 (Fe2+ dư = 0,1 mol) 0,1 0,05
⇒ m Fe 2O 3 = 0,05 × 160 = 8gam
52. A. 8Al + 30 H+ + 6NO3– → 8Al3+ + 3N2O + 15H2 H+ + OH– → H2O
0,08 0,3 0,08 (H+ còn 0,1 mol) 0,1 0,1 (OH– còn 0,15
mol)
Al3+ + 3OH– → Al(OH)3
0,05 0,15 0,05 (Al3+ còn 0,03 mol) ⇒ mk t t a = 0,05 × 78 = 3,9 gam
53. D
54. A. ði u ki n ánh sáng t o ñi u ki n ph n ng th vào nhóm no.
55. C. G m các nhóm chưa no: –COOH, –COCH3, –COOC2H5, –NO2, –SO3H
M po lim e 3000
56. B. n= = = 107
M monome 28
ðÁP ÁN ð 002
3
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D A C A D C D B D D A B B A A D D A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B C A B D B C B C D A B D A A A B B D D
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
A A D C A A D A B B A A D A C B
4
