Đáp án và hướng dẫn giải đề 001 Môn hóa
Tham khảo tài liệu 'đáp án và hướng dẫn giải đề 001 môn hóa', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 001
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
1. B. Các nguyên t s (IA, IIA, tr H), nguyên t d (IB → VIIIB) và nguyên t f (h lantan và actini)
ñ u có m t hay hai electron l p ngoài cùng nên các nguyên t này là kim lo i.
M t ph n các nguyên t p (IIIA → VIIIA) cũng là kim lo i, s còn l i là nguyên t phi kim.
2. C.Electron t do t o cho kim lo i b n tính ch t chung là tính ánh kim (ph n x ánh sáng), tính d o
(các l p kim lo i có th trư t lên nhau), tính d n ñi n (s chuy n ñ ng thành dòng có hư ng c a các
electron t do) và d n nhi t (truy n nhi t t ñi m này ñ n ñi m khác).
Tính c ng ñư c quy t ñ nh b i ñ b n liên k t kim lo i.
3. B. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1mol 1mol 1mol 1mol
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2
1mol 1,5mol
4. C. Na + HCl → NaCl + 1/2H2 (1) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (2)
0,1 ← 0,1
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (3)
0,2 ← 0,1 m (Na) =`(0,1 + 0,2) × 23 = 6,9 (g)
5. A. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
0,05 0,05 ⇒ dư Na2CO3 ⇒ VCO 2 = 0,00L
6. B. M + 2HCl → MCl 2 + H 2
5,6 7 ,6
⇒ n M = n H2 = = 0,25mol ⇒ M = = 30,4 ⇒ Mg = 24 < 30,4 < Ca = 40
22,4 0,25
7. A.
8. C. Al Al3+ + 3e- xN + (5x - 2y)e xN (sè mol NxOy
0,8 (5x - 3y)0,3 b»ng 0,3 mol)
0 0,24 0,3x
5x − 8
⇒ 0,24 = (5x – 2y)0,3 ; ⇒ y = 2 ⇒ x = 2 và y = 1 (N2O)
x = 1; x = 2
47, 4
9. B. n phÌn = = 0,1(mol) ⇒ n Al3+ = 0,1 (mol) ; n = 0, 2 (mol)
474 SO2 −
4
Ba2+ + SO42– → BaSO4 ⇒ m (BaSO4) = 46,6 gam
0,2 0,2
Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH– → Al(OH)4–
0,1 0,3 0,1 còn 0,1 mol 3OH– 0,1 0,1 0,1
0
10. B. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,01 0,04 0,01 còn 0,005 mol Fe
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
0,005 0,01 0,015 ⇒ mmu i = 0,015 mol × 180 g/mol = 2,7 gam
o
11. C. Fe(OH)2 t
→ FeO + H2O (không có oxi)
1
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
o
FeCO3 t
→ FeO + H2O (không có oxi)
o
2Fe(NO3)2 t
→ Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
o
CO + Fe2O3 500− → 2FeO + CO2
600
12. B. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
0,1 0,1 0,3 0,1
SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl
0,1 0,1 0,1 0,1
13. B. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
o
H2 + S t
→ H2S
H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ (ñen) + 2HNO3
14. C 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 + 2H2O
0,3 0,2 0,3 còn dư 0,7 mol C2H4
Kh i lư ng c a C2H4(OH)2 là : 0,3 × 62 = 18,6 (g)
15. C
1 2 3 4 5
CH2 CH CH2 CH CH3 4-metyl pent-1-en
CH3
16. C
CH2 CH CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH2 CH COONa + Cu2O + 3H2O
HO OH 4 HO OH 4
0,05 0,05
⇒ m (Cu2O) = 0,05 × 144 = 7,20 (g)
17. A. A V bánh b th y phân nhi u hơn (ch u nhi t cao hơn), nên hàm lư ng ñư ng l n hơn.
B. Nhai càng kĩ ph n ng th y phân t o càng nhi u ñư ng.
C. Chu i xanh ch a tinh b t.
D. Chu i chín ch a glucozơ.
18. A. ð u t o s n ph m là glucozơ
19. B
CH3 CH2 CH2 NH2; CH3 CH CH3;
NH2
CH3 NH CH2 NH2 CH3 N CH3
H CH3
20. B (H2N)nR(COOH)m + nHCl → (ClH3N)nR(COOH)m
0,01 0,01n ⇒ nHCl = 0,01n = 0,02 ⇒ n = 2
(H2N)2R(COOH)m + mNaOH → (H2N)2R(COONa)m + mH2O
0,01 0,01m ⇒ nNaOH = 0,01m = 0,01 ⇒ m = 1
21. D A. Sai tên g i
B. Sai s n ph m (sai s nguyên t cacbon)
C. Sai s n ph m (th a phân t H2O)
22. B
23. A A. polime thiên nhiên B. polime t ng h p
2
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
C. polime nhân t o D. polime nhân t o
24. B.ðánh s trên m ch chính sai (ưu tiên ch s v trí nhóm ch c nh nh t)
25. A.X t o but–1–en ; cis–but–2–en ; trans–but–2–en.
26. D
OH OH
NO2 NO2
+ 3HONO2 + 3H2O
NO2
0,01 0,03 0,01 ⇒ m(↓) = 0,01 × 229 = 2,29 (gam)
27. A.(Z) là andehit chưa no (1 liên k t ñôi), m ch h , ñơn ch c
(T) là andehit no, m ch h hai ch c.
28. D. Liên k t hình thành là liên k t C–S, không ph i là liên k t C–O.
29. B
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
x x
CH3C6H4OH + NaOH → CH3C6H4ONa + H2O
z z
RH Na→ 1/2H2
(x+y+z) ½(x+y+z)
60 x + 60 y + 108z = 28,8
⇒ x + z = 0,3 ; ⇒ x = 0,2; y = 0,1; z = 0,1
x + y + z = 0,4
30. D
31. C
+ O2, Mn2+
CH3CH2CHO CH3 CH2 COOH
+ O2, Pt
H2SO4
CH3CH2CH2OH CH3CH2C O CH CH3
H2SO4, 180oC O CH3
CH3 CH CH2 CH3 CH CH3
+ HOH, H+
OH
32. C
2FeCO3 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2CO2
0,04 0,01 0,02
FeCO3 → FeO + CO2
0,01 0,01
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
0,02 0,12
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,01 0,04 ⇒ n HNO3 = 0,16mol
3
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
33. A. Na2O + H2O → 2Na+ + 2OH– ; HCO3– + OH– → CO32– + H2O
NH4+ + OH– → NH3 + H2O Ba2+ + CO32– → BaCO3
n HN + + n HCO − = n OH − và n Ba 2+ = n CO 2 − ⇒ Các ion ñ u ph n ng h t, dung d ch còn NaCl
4 3 3
34. A. 5Mg + 12H + 2NO3 → 5Mg + N2 + 6H2O
+ – 2+
0,05 0,12 0,02
0 0,03 0,03 0,01 ⇒ V = 0,01 × 22,4 = 0,224 (L)
35. C. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
0,1 → 0,2
3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O
0,15 0,5
36. D.O3 làm ñen lá Ag hơ nóng và làm dung d ch KI/ h tinh b t có màu xanh
O3 và O2 ñ u làm que ñóm bùng cháy, còn N2 thì không.
37. B.Ch t ñư c ch n ph i có kh năng h p th H2O, nhưng không h p th NH3 và không t o t p ch t
m i.
38. D.H p ch t không ch a cacbon ch c ch n là ch t vô cơ.
12 x y 16z 60 60
39. C. CxHyOz, ta có: = = = = ⇒ x = 2, y = 4, z = 2.
2,88 0,48 3,84 (2,88 + 0,48 + 3,84) 7,2
40. D
m ch C v trí nhóm th nhóm ch c lo i ch c
C4H10
C4H9Cl
C4H10O (ancol, ete)
C4H11N (amin b c 1, 2, 3)
Ni, to
41. B. CH2 CH CH O + 2H2 CH3 CH2CH2OH
42. C
CH3COONa CH3CH2OH
+ NaOH, CaO, t H2SO4, 180oC
1500oC + H2
CH4 CH CH CH2 CH2
Pd/ PbCO3
+ H2O + H 2O + KOH/C2H5OH,t
Al4C3 CaC2 CH3CH2Cl
43. A. ROH (tan) + HCl ZnCl2 → RCl (không tan) + H2O
Ancol b c 3 ph n ng d nh t (phân l p ngay l p t c), ancol b c 2 khó hơn (v n ñ c sau 5 phút),
ancol b c 1 h u như không ph n ng (không hi n tư ng)
44. A.Al, Fe và Cr b th ñ ng hóa.
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
45. A. 2KCr(OH)4 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 8H2O
0,01 0,015 0,01
46. B. Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
0,01 ← 0,02 ⇒ Kh i lư ng thanh ñ ng gi m 0,01 × 64 = 0,64 gam
47. B. 4Au + O2 + 2H2O + 8NaCN → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
4
http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
0,01 → 0,02 mol
48. B.ð kh ñư c Fe thành Fe2+ thì c n ñ ng trư c c p này trong dãy ñi n hóa, nhưng không ñ ng
3+
trư c c p Fe2+/ Fe.
49. C.Các ch t có c u trúc CH3–CH(OH)– ho c CH3–CO– ñ u tham gia ph n ng t o iondofom.
50. D
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
51. A
+3 +5 +2
Fe Fe+ 3e N + 3e N
x 3x 0,45 0,15
+2 +3
Fe Fe+ 3e
y y
56 x + 72 y = 16,4
⇒ ⇒ x = 0,10, y = 0,15.
3x + y = 0,45
52. D
8Al + 30H+ + 3NO3– → 8Al3+ + 3NH4+ + 9H2O
0,08 0,08 0,03
NH4 + OH → NH3 + H2O
– –
0,03 → 0,03
Al3+ + 4OH– → Al(OH)4–
0,08 0,32 ⇒ nNaOH = 0,35 mol
53. A.Ph n ng x y ra gi a ch t kh m nh nh t và ch t oxi hóa m nh nh t trư c.
54. C. Các ch t này ph i có ph n c u trúc chưa no.
55. D. C6H5CH3 + 3HONO2 → (NO2)3C6H2CH3 + 3H2O
3 × 63 (t n) 227 (t n)
1 (t n)
1 × 3 × 63 100 100
mdung d ch = × × = 1,60 (t n)
227 80 65
56. B
ðÁP ÁN ð 001
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C B C A B A C B B C B B C C C A A B B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D B A B A D A D B D C C A A C D B D C D
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
B C A A A B B B C D A D A C D B
5
